1.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B.用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol•L-1的AgNO3與Cu(NO32的混合溶液,當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),理論上陰極析出6.35g金屬
C.9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D.VL a mol•L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA

分析 A、標(biāo)況下,三氯甲烷為液態(tài);
B、根據(jù)陽離子的放電順序判斷;
C、NO2和N2O4的最簡式為NO2
D、氯化鐵溶液中,鐵離子部分水解,鐵離子數(shù)目減少,所以鋁離子數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍.

解答 解:A、標(biāo)況下,三氯甲烷為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B、Ag+氧化性大于Cu2+,1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO32的混合溶液,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),首先析出Ag,質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g,故C錯(cuò)誤;
C、NO2和N2O4的最簡式為NO2,故9.2g混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol,故含有的額氮原子的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中,鐵離子部分水解,溶液中鐵離子數(shù)目減少,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在某溫度下,反應(yīng)CIF(g)+F2(g)?CIF3(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法正確的是( 。
A.溫度不變,縮小體積,CIF的轉(zhuǎn)化率增大
B.溫度不變,增大體積,CIF3的產(chǎn)率提高
C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.寫出下列變化的化學(xué)方程式:
(1)由乙烯為原料合成聚乙烯nCH2═CH2
(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
(3)乙醇和金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
(4)苯和濃硝酸的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)?pZ(g)△H<0,達(dá)化學(xué)平衡后,其他條件不變,改變下列條件,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是( 。
A.增大壓強(qiáng)B.通入氦氣C.增加Y的物質(zhì)的量D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系.若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,采取的措施不可能是改變了(  )
A.溫度B.壓強(qiáng)C.濃度D.加催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是( 。
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 
②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性     
④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水,也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深  
⑥有單質(zhì)生成的非氧化還原反應(yīng).
A.全部B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(  )
A.用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH,測定值偏大
B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液時(shí),若酸式滴定管未潤洗,則測定結(jié)果偏大
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.
(1)若取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則該溶液為酸性(填“酸性”或“堿性”)溶液,其原因用離子方程式解釋是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì).若常溫下,1molNO2與CH4反應(yīng),放出477.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol.
(3)安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害,其反應(yīng)是:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g);△H<0.
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$;溫度升高K值減小(填“增大”或“減小”)
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ•mol-1):P-P:198 P-O:360 O═O:498若生成1mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2═P4O6中的能量變化為(  )
A.吸收1 638 kJ能量B.放出1 638 kJ能量
C.吸收126 kJ能量D.放出126 kJ能量

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