A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA | |
B. | 用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol•L-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),理論上陰極析出6.35g金屬 | |
C. | 9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA | |
D. | VL a mol•L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA |
分析 A、標(biāo)況下,三氯甲烷為液態(tài);
B、根據(jù)陽離子的放電順序判斷;
C、NO2和N2O4的最簡式為NO2;
D、氯化鐵溶液中,鐵離子部分水解,鐵離子數(shù)目減少,所以鋁離子數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍.
解答 解:A、標(biāo)況下,三氯甲烷為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B、Ag+氧化性大于Cu2+,1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),首先析出Ag,質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g,故C錯(cuò)誤;
C、NO2和N2O4的最簡式為NO2,故9.2g混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol,故含有的額氮原子的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中,鐵離子部分水解,溶液中鐵離子數(shù)目減少,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度不變,縮小體積,CIF的轉(zhuǎn)化率增大 | |
B. | 溫度不變,增大體積,CIF3的產(chǎn)率提高 | |
C. | 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | |
D. | 降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增大壓強(qiáng) | B. | 通入氦氣 | C. | 增加Y的物質(zhì)的量 | D. | 升高溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度 | B. | 壓強(qiáng) | C. | 濃度 | D. | 加催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 全部 | B. | 只有①③⑤ | C. | 只有②④⑥ | D. | 只有①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH,測定值偏大 | |
B. | 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 | |
C. | 用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液時(shí),若酸式滴定管未潤洗,則測定結(jié)果偏大 | |
D. | 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測結(jié)果偏低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 吸收1 638 kJ能量 | B. | 放出1 638 kJ能量 | ||
C. | 吸收126 kJ能量 | D. | 放出126 kJ能量 |
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