分析 根據(jù)實驗原理可知,向NH4HCO3和NaHSO3的混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體,用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,接著將氣體通過濃硫酸干燥,最后用堿石灰吸收二氧化碳氣體,堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳氣體的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算出的質(zhì)量NH4HCO3,進而確定NH4HCO3的含量,
(1)根據(jù)裝置圖可知儀器名稱;
(2)實驗開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳氣體,加酸后再次鼓入空氣的作用
是使生成的氣體全部進入后續(xù)裝置.
(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體.
(4)若品紅溶液褪色,說明二氧化硫氣體沒有除盡,將被堿石灰吸收,所以堿石灰質(zhì)量將偏大,再根據(jù)實驗原理分析;
(5)堿石灰增重4.4g,二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol,由碳元素守恒,碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol,碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g,最后求出NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù).
(6)堿石灰能吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣.
解答 解:(1)根據(jù)裝置圖可知A中加入硫酸溶液的儀器名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
(2)實驗開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳氣體,加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進入后續(xù)裝置.故答案為:將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置;
(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體,故答案為:吸收二氧化硫氣體;
(4)若品紅溶液褪色,說明二氧化硫氣體沒有除盡,將被堿石灰吸收,所以堿石灰質(zhì)量將偏大,根據(jù)實驗原理分析可知二氧化碳氣體的質(zhì)量偏大,則混合物中NH4HCO3偏大,測定結(jié)果將偏高.故答案為:高;
(5)堿石灰增重4.4g,即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol,由碳元素守恒,碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol,碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g,NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.9g}{13.1g}$×100%=60.3%,故答案為:60.3%;
(6)堿石灰與大氣相通,堿石灰能吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,所以應(yīng)在堿石灰后面再連接一個裝有堿石灰的裝置,
故答案為:在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置.
點評 本題主要目的是測定二氧化碳氣體的質(zhì)量,但二氧化硫也能被堿石灰吸收,所以在吸收二氧化碳氣體前應(yīng)將二氧化硫氣體除盡,除去二氧化硫氣體一般用酸性高錳酸鉀溶液或溴水,再用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體是否除盡.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同族元素,隨著核外電子層數(shù)的增加,I1逐漸增大 | |
B. | 通常情況下,對于同一種元素的原子,其電離能I1<I2<I3 | |
C. | 同周期元素,總體變化趨勢是隨著核電荷數(shù)的增加,I1增大 | |
D. | 通常情況下,電離能越小,元素的金屬性越強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 不變 | B. | 增大 | C. | 減小 | D. | 無法判斷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度,正向反應(yīng)速率減小,逆向反應(yīng)速率增大 | |
B. | 升高溫度有利于正、逆反應(yīng)速率增大,從而縮短達到平衡的時間 | |
C. | 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動 | |
D. | 達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2 | B. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
C. | Cl2+H2O═HC1+HC1O | D. | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
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