14．下列說法不正確的是（　�。�
A．同族元素，隨著核外電子層數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，對于同一種元素的原子，其電離能I1＜I2＜I3
C．同周期元素，總體變化趨勢是隨著核電荷數(shù)的增加，I1增大
D．通常情況下，電離能越小，元素的金屬性越強

分析 同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，一般來說，第一電離能越小，對應的單質越活潑，對于同一種元素的原子，其電離能I1＜I2＜I3，以此解答該題．

解答 解：A．同主族元素自上而下，隨電子層增大，元素的第一電離能逐漸減小，故A錯誤；
B．因為同一原子失去電子的能力越來越難，所以其電離能的大小關系為I1＜I2＜I3，故B正確；
C．同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢，注意同周期第ⅡA和第ⅤA族出現(xiàn)反常，故C正確；
D．一般來說，第一電離能越小，在反應中越易失去電子，對應的單質越活潑，故D正確．
故選A．

點評 本題考查同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律與元素周期律實質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目比較基礎，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用甲烷與氯氣發(fā)生反應制取鹽酸的設想，在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）裝置A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置有三種功能：
①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$C+4HCl．
（4）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是吸收未反應的氯氣，E裝置的作用是吸收HCl，防止倒吸．
（5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液；
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，寫出尾氣中的主要成分是AB．
（填編號）
A．CH4         B．CH3Cl       C．CH2Cl2      D．CHCl3       E．CCl4
（6）實驗之余，該學習小組進一步探究甲烷與氯氣反應的條件．

通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按上圖安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b．過一段時間，打開彈簧夾a、b，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是在I瓶中：顏色逐漸變淺，且有油狀液體產(chǎn)生，出現(xiàn)白霧，并可以看見水倒吸入I瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．把0.5mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為6：5，若測知以W的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•L-1•min-1，計算：
（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.025mol•L-1•min-1．
（2）2min末X的轉化率為40%．
（3）反應化學方程式中n=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結晶玫瑰白色至微黃色晶體．不溶于水，溶于乙醇．熔點：88℃
醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置（圖1）如下：
$\stackrel{加料}{→}$$→_{溫度在110℃}^{加熱3小時，控制}$$→_{入冰水中}^{反應液倒}$$\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品$\stackrel{重結晶}{→}$產(chǎn)品

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌（或開啟磁力攪拌器）．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”，“油浴加熱”，“砂浴加熱”）．
（2）用圖II抽濾裝置操作時，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應超過漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口 倒出溶液．
（3）重結晶提純時，應將粗產(chǎn)品溶解在無水乙醇中（填“水”，“無水乙醇”，“粗產(chǎn)品濾液”）．已知70℃時100g 溶劑中溶解a g結晶玫瑰，重結晶操作過程為：按粗產(chǎn)品、溶劑的質量比為1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加熱回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，然后待晶體完全溶解后停止加熱（若溶液沸騰時還未全部溶解，可再加少量溶劑）冷卻結晶，抽濾，此重結晶過程中不需要用到的儀器是c．
A．冷凝管  B．燒杯      C．蒸發(fā)皿     D．錐形瓶

（4）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如圖2信息：由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（5）在物質制備實驗中，產(chǎn)品經(jīng)抽濾、洗滌后，尚需干燥，請列舉一種常見的實驗室干燥方法．空氣中風干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，正確的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801820275011600
A．元素X的常見化合價是+3
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl2
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出實驗室制備乙烯反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入另一種物質中；加熱F裝置時必須使液體溫度迅速（選填緩慢或迅速）升高到170℃，圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（3）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中有淺黃色沉淀生成，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）本實驗至少需要加熱2次．至少需要稱量4次．
（2）通過實驗知道，要確保結果的準確性，本實驗中的一個關鍵是通過恒重操作來判斷硫酸銅晶體加熱時是否完全變成無水硫酸銅．
（3）學生甲實驗得到以下的數(shù)據(jù)：
坩堝質量（g）坩堝和晶體的總質量（g）加熱后坩堝和剩余固體的質量（g）
11.68513.69112.948
甲學生結晶水數(shù)量的測定值5.23（保留2位小數(shù)）
（4）若學生乙的實驗結果偏低，從下列選項中選出造成結果偏低的可能原因de（填序號）．
a．加熱前稱量時坩堝未完全干燥              b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱時坩堝內物質變黑                    d．加熱后放在空氣中冷卻
e．最后兩次加熱后稱量的質量差大于0.001g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化，ACl2的空間構型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)．化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（鐵架臺等固定儀器未畫出）．按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下問題：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：分液漏斗．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣．加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體．
（4）實驗中，要確保實驗中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為60.3%．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置．

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