14．下列反應(yīng)中水只作還股劑的是（　　）
A．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HC1+HC1OD．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 若水作還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：A.2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2中，水中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則水既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2+H2O═HC1+HC1O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高的又有降低的，水中的氫、氧元素的化合價(jià)都不變，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及還原劑的判斷即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出）．按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下問題：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣．加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體．
（4）實(shí)驗(yàn)中，要確保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.3%．
（6）從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)不一定全部是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)
C．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時(shí)發(fā)生
D．還原劑是得電子，氧化劑失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物
B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會(huì)升華
C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強(qiáng)氧化性
D．濃硫酸不能用來干燥HI、CO、SO2等氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　　）
選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A 鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+（填離子符號(hào)）；驗(yàn)證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣．制備時(shí)，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學(xué)習(xí)小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→g、h→e、d→i．
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②為探究氨氣和氯氣的反應(yīng)（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ胍欢康牧硪环N氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后向燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)．
（3）測(cè)定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)濾液，⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕，砝碼重   C．右盤重，砝碼輕  D．右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用與目的分別是：
②攪拌，加速樣品溶解；③引流，防止濾液濺到漏斗外；④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）常見的氨基酸結(jié)構(gòu)簡式：甘氨酸的為：H2NCH2COOH，丙氨酸為：．
（2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應(yīng)又能和_堿反應(yīng)生成鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BDEG （字母填寫）．
A．燒杯   B．坩堝    C．表面皿    D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃�。�
（3）過程②中涉及的離子反應(yīng)方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平，冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出．
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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同步練習(xí)冊(cè)答案