精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．結構簡式為的烴，其正確的命名是（　�。�
A．1，1-二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基丁烷

分析 ，此有機物均為單鍵，且只有C和兩種元素，應屬于烷烴，烷烴命名遵循長、多、近、小、間原則．

解答 解：為烷烴，最長碳鏈為4，在2號碳上含有1個甲基，正確命名為2-甲基丁烷，故選D．

點評 本題主要考查的是烷烴的命名，烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若實驗中約需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，則應用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的體積為50.0mL．
（2）配制0.50mol•L-1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
Ⅱ．測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據如表．
實驗
次數(shù)		                      起始溫度t1/℃終止溫度
    t2/℃
H2SO4NaOH            平均值
（保留小數(shù)點后一位）
   1  26.3  26.0              26.1    30.1
   2  27.0  27.3              27.2    33.3
   3  25.9  25.9              25.9    29.8
   4  26.5  26.2              26.3    30.4
（3）近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反應后溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-55.7kJ/mol（結果保留一位小數(shù)）
（4）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ•mol-1有偏差，產生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸時俯視讀數(shù)
c．硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3由大到小的關系為△H3＞△H1＞△H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學設計了如圖所示的實驗裝置，來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)．（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；裝置B、C的作用分別是B貯水，以使燒瓶A中產生的CH≡CH進入B時，排出與它等體積的水進入量筒，C測定乙炔的體積．
（2）為了除去雜質氣體，可以使用硫酸銅溶液，其離子反應方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
（3）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質量為Wg．則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是$\frac{2.86V}{W}$%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列藥物的主要成份能起到解熱止痛作用的是（　　）
A．阿司匹林B．氫氧化鋁C．碘酒D．青霉素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如圖1：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃取分液．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD．（填編號）
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸      D．苯
（4）從含碘的有機溶劑中提取和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾．指出有圖2實驗裝置中存在的兩處錯誤：①缺少石棉網、溫度計水銀球插入到了液面下．②冷凝器中水流方向上進下出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質．現(xiàn)通過下列生產過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅．流程如圖：

（1）操作①是過濾，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）試劑①是NaOH溶液，該反應的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表達）．
（4）溶液③中鐵元素的存在形式是Fe2+，如何用實驗證明：取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在．
（5）溶液③中通入某氣體，該氣體可以是O2或Cl2（任寫一種的化學式），紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質屬于同系物的是（　　）
A．CH3CH2CHO與HCHOB．OH與CH2OH
C．乙酸與HCOOCH3D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于實驗室制乙炔，下列選項中不正確的是（　　）
A．為了減緩反應速率可用飽和食鹽水代替水進行反應
B．該反應為放熱反應
C．生成乙炔的反應為CaC2+H2O→CaO+CH≡CH↑
D．為了除去乙炔氣體中的雜質可以用CuSO4溶液洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線為：

已知：a．
b．CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯
回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為C3H6，C3H7OH表示的物質的結構簡式有兩種，在上述合成路線中，化合物C的系統(tǒng)命名為2-羥基丙醇，C的核磁共振氫譜圖中顯示有3 種峰．
（2）A、E的結構簡式分別為：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（3）有機化合物H分子中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基和醇羥基．
（4）寫出下列過程的反應類型：A→B加成反應，E→F消去反應，H→HEMA加聚反應．
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 O=C（CH3）2+2H2O．
②I→GCH2ClCH2Cl+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HCl．
③H→HEMA．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案