4．鎳氫電池已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的主要電池類(lèi)型．該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，其中M表示儲(chǔ)氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O
B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化
C．充電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．電池電解液可用KOH溶液，充電過(guò)程中KOH濃度減小

分析 放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池和電解池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)式和電子轉(zhuǎn)移來(lái)回答．

解答 解：A．放電時(shí)負(fù)極上MH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O，故A正確；
B．根據(jù)電池在放電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M知道：該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，即有1 molNiOOH被還原，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)電池在放電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M知道，放電是正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池反應(yīng)知道：該電池可以在堿性環(huán)境下工作，即能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，在轉(zhuǎn)移電子相等的情況下負(fù)極消耗1mol的氫氧根離子，正極產(chǎn)生1mol的氫氧根離子，所以充放電過(guò)程溶液中氫氧根離子的濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中鐵溶解的化學(xué)方程式8Fe+30HNO3═8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-═NH3•H2O；
（3）合金中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操      作現(xiàn)    象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸只表現(xiàn)脫水性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
D將鹽酸滴入Na2CO3溶液中產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比C強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$RCHOHCHR′CHO$\stackrel{△}{→}$RCH═CR′CHO+H2O．
設(shè)計(jì)以乙醛和（CH3）2CHCH2CH2OH為原料合成CH3CH=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示裝置Ⅰ是可充電電池．已知：該充電電池充電時(shí)的反應(yīng)為：
Na2Sx+3NaBr→2Na2Sy+NaBr3，閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，裝置Ⅱ中b極附近變紅色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：Br3-+2e-═3Br-
B．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，I中Na+移向A極，II中Na+移向a極
C．當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL
D．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．1molP4和1molCH4中含有的共價(jià)健數(shù)均為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向漂白粉溶液中通入適量CO2以增強(qiáng)溶液的漂白性B．將甲烷和氯氣光照后的混合物通過(guò)飽和食鹽水以獲得純凈的一氯甲烷C．滴定實(shí)驗(yàn)前用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．配制硝酸亞鐵溶液時(shí)，將硝酸亞鐵溶解在稀硝酸中再加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　　）
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將FeC12溶液與過(guò)量氯水（視溶質(zhì)為Cl2）混合，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+ZFeCl2=2FeCl3，得到溶液X．向溶液X中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．已知Cl2、FeCl3均可將I-氧化為I2，其自身分別被還原為Cl-、Fe2+．回答下列問(wèn)題：
（1）I2、Cl2、FeCl3三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2、FeCl3、I2．
（2）寫(xiě)出AB 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2KI=2KCl+12．
（3）寫(xiě)出BC 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，則可計(jì)算出氯水中Cl2的物質(zhì)的量共有0.3mol．

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