4．鎳氫電池已經(jīng)成為混合動力汽車的主要電池類型．該電池放電時的總反應為：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，其中M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：MH+OH--e-═M+H2O
B．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化
C．充電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小

分析 放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，充電時，該裝置是電解池，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)原電池和電解池的工作原理結(jié)合電極反應式和電子轉(zhuǎn)移來回答．

解答 解：A．放電時負極上MH失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為MH+OH--e-=M+H2O，故A正確；
B．根據(jù)電池在放電過程中的總反應方程式：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M知道：該反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，即有1 molNiOOH被還原，故B錯誤；
C、根據(jù)電池在放電過程中的總反應方程式：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M知道，放電是正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故C錯誤；
D、根據(jù)電池反應知道：該電池可以在堿性環(huán)境下工作，即能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，在轉(zhuǎn)移電子相等的情況下負極消耗1mol的氫氧根離子，正極產(chǎn)生1mol的氫氧根離子，所以充放電過程溶液中氫氧根離子的濃度不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應中元素的化合價變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）寫出實驗中鐵溶解的化學方程式8Fe+30HNO3═8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-═NH3•H2O；
（3）合金中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操      作現(xiàn)    象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸只表現(xiàn)脫水性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應
C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
D將鹽酸滴入Na2CO3溶液中產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比C強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$RCHOHCHR′CHO$\stackrel{△}{→}$RCH═CR′CHO+H2O．
設(shè)計以乙醛和（CH3）2CHCH2CH2OH為原料合成CH3CH=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示裝置Ⅰ是可充電電池．已知：該充電電池充電時的反應為：
Na2Sx+3NaBr→2Na2Sy+NaBr3，閉合開關(guān)K時，裝置Ⅱ中b極附近變紅色．下列說法正確的是（　�。�
A．閉合開關(guān)K時，電極B上發(fā)生的反應是：Br3-+2e-═3Br-
B．閉合開關(guān)K時，I中Na+移向A極，II中Na+移向a極
C．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mL
D．閉合開關(guān)K時，Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在25℃、1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．1molP4和1molCH4中含有的共價健數(shù)均為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作達到實驗目的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入適量CO2以增強溶液的漂白性
B．將甲烷和氯氣光照后的混合物通過飽和食鹽水以獲得純凈的一氯甲烷
C．滴定實驗前用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D．配制硝酸亞鐵溶液時，將硝酸亞鐵溶解在稀硝酸中再加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將FeC12溶液與過量氯水（視溶質(zhì)為Cl2）混合，發(fā)生反應：Cl2+ZFeCl2=2FeCl3，得到溶液X．向溶液X中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．已知Cl2、FeCl3均可將I-氧化為I2，其自身分別被還原為Cl-、Fe2+．回答下列問題：
（1）I2、Cl2、FeCl3三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是Cl2、FeCl3、I2．
（2）寫出AB 段發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+2KI=2KCl+12．
（3）寫出BC 段發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）若化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，則可計算出氯水中Cl2的物質(zhì)的量共有0.3mol．

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