Question

【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問(wèn)題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)

（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。

Answer 1

【答案】（1）3s23p63d10

（2）Na＜Al＜Si

（3）氨分子與水分子之間存在氫鍵

（4）平面正三角形 sp2

（5）4（6）Cu3N

【解析】

試題分析：C元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是Al元素；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，A是N元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高，D是Si元素；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物，F(xiàn)是Cu元素。E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E是S元素；化合物B2E的晶體為離子晶體，B是Na元素。（1）Cu的原子的M層電子排布式為3s23p63d10；（2）一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，所以Na、Al、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si;（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子NH3極易溶于水是因?yàn)榘狈肿优c水分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理氨氣容易在水中溶解，而且在氨分子與水之間存在氫鍵。也增加了分子之間的相互作用力。（4）S的最高價(jià)氧化物分子SO3的空間構(gòu)型是平面正三角形;其中心原子S原子的雜化方式為SP2 。（5）Cu2+與NH3能夠結(jié)合形成絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+.配位數(shù)為4.（6）在一個(gè)晶胞中含有的N原子數(shù)是:8×1/8=1;含有的Cu原子的個(gè)數(shù)是12×1/4=3.因此其化學(xué)式為Cu3N;由于緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,則晶胞的邊長(zhǎng)是2acm。在一個(gè)晶胞中含有一個(gè)Cu3N。所以該晶胞的密度為。