3．對于反應3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大     
（2）等容沖入惰氣：不變
（3）增大容器容積：減小  
（4）等壓沖入惰氣：減小
（5）加入Y：不變     
（6）壓縮體積：增大．

分析 影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響角度分析化學反應速率的變化．

解答 解：（1）升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；
（2）容器體積不變，充入惰性氣體，參與反應的氣體濃度不變，反應速率不變，故答案為：不變；
（3）增大容器容積，濃度減小，反應速率減小，故答案為：減小；
（4）等壓充入惰性氣體，參與反應的氣體濃度減小，反應速率減小，故答案為：減��；
（5）Y為固體，加入Y對反應速率無影響，故答案為：不變；
（6）壓縮體積，壓強增大，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大．

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度下，合成氨的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，各物質的平衡濃度分別是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，求：
（1）該反應的平衡常數(shù)；
（2）N2、H2的初始濃度；
（3）H2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-   
③2B-+Z2=B2+2Z-  
根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是（　�。�
A．①中X2+是氧化產(chǎn)物B．還原性強弱的順序為：Z-＞A2+
C．氧化性強弱的順序為：XO4-＞B2D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．當分散劑是水或其他液體時，分散質粒子的大小在1-100nm之間的分散系為（　�。�
A．膠體B．懸濁液C．乳濁液D．溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．SO42-離子的檢驗試劑一般是BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL與0.2mol/L的鹽酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O
②溫度較高時：6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）該生產(chǎn)應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）．
（2）請配平反應③并回答有關問題：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
當生成396克K2FeO4理論上需要67.2L Cl2（標況下），整個過程中轉移的電子數(shù)目為6mol．
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是A、B．
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉化為 KClO
II．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀．應用如圖2的電解實驗可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是BC．（填編號）
A．純水    B．NaCl溶液    C．NaOH溶液    D．CuCl2溶液
（3）d是苯（C6H6），其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．
（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是B、C．（填編號）
A．改用稀硫酸做電解液       B．適當增大電源的電壓
C．適當減小兩電極間距離     D．適當降低電解液的溫度
（5）若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除在電極上可以看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．如圖所示的流程是制備納米TiO2以及獲得副產(chǎn)品綠礬的方法之一：

（1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入鐵屑的目的是將Fe3+還原成Fe2+，除去Fe3+．
（2）檢驗綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入1-2滴KSCN溶液，若不變紅則無Fe3+，若變紅則有Fe3+．
（3）TiOSO4水解生成H2TiO3的化學方程式為TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；水解生成的H2TiO3經(jīng)過濾、洗滌等操作，再煅燒得到TiO2．
（4）為測得TiO2樣品中TiO2的含量，常在一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
①請寫出滴定過程中反應的離子方程式：Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+、3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；
②滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標準溶液，錐形瓶內溶液剛好變紅色且半分鐘內顏色不發(fā)生變化；
③若滴定時，稱取TiO2（摩爾質量為M g•mol-1）試樣ωg，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{10w}%$．
（5）TiO2與BaCO3在熔融狀態(tài)下，可生成一種氣體和一種半導體材料．該半導體材料的化學式為BaTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知下列數(shù)據(jù)：
物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖所示連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．
（1）配制①中混合溶液的方法為應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸；
反應中濃硫酸的作用是催化劑 吸水劑；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇  B．中和乙酸并吸收乙醇  C．減少乙酸乙酯的溶解  D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應的發(fā)生；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；
欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應從儀器上口倒（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如表：
實驗乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中數(shù)據(jù)x的范圍是1.57＜X＜1.76；實驗①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量對酯產(chǎn)量的影響．

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