15．某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
正　　　極負(fù)　　　　　極電解質(zhì)溶液
ACuFeFeCl3
BCFeFe（NO3）3
CFeZnFe2（SO4）3
DAgFeCuSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，
A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；
B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則符合題意，故B選；
C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；
D．Fe作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，鐵與銅離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不符合2Fe3+十Fe═3Fe2+，則不符合題意，故D不選；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查了原電池中正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的判斷，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極及電解質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡
（　�。�
A．甲和丙的K相同B．乙和丙的正反應(yīng)速率相同
C．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)小于丙D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、p pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$（分?jǐn)?shù)表示）．
（2）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定如表．
容器起始投入達(dá)平衡時(shí)
甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的0.8倍．
（3）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出b kJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．水是人類賴以生存的物質(zhì)，H2O的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16g/molB．18gC．20g/molD．18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)（　�。�
A．常溫下，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．該分子最少有4個(gè)碳原子共平面
C．常溫下，能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．常溫下，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　　）
序號反應(yīng)物 產(chǎn)物 
 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、O2
 ② Cl2、FeCl2 FeCl3
 ③ MnO4-、Cl-、H+Cl2、Mn2+
A．可以推測MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：1
C．第①組反應(yīng)的化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗nO4-＞Fe3+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大�。�
（1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后pH＜7，離子濃度大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ/mol
（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為232kJ．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO3-的特征反應(yīng)，寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
電解的原理如圖1所示
（3）電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少180g．
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨時(shí)間（t）變化曲線如圖2．
回答：
（4）T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（5）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的主要原因是250℃～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，其原因是250℃時(shí)，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費(fèi)較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如果BaCO3沉淀中含有0.01mol BaSO4，在1.0L次沉淀的飽和溶液中加入多少Na2CO3才能使BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3？（ksp（BaSO4）=1.1×10-10   ksp（BaCO3）=2.6×10-9）

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同步練習(xí)冊答案