可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（s）+D（g）．試根據(jù)下圖回答：

（1）溫度T1℃比 T2℃
 
（填高、低）； 該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填吸、放）；
（2）甲圖縱軸可以表示
 
 （填序號）．
①A的轉(zhuǎn)化率     ②B的物質(zhì)的量    ③C的百分含量     ④混合氣體的總質(zhì)量．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
（2）增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：（1）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T1℃比 T2℃低，升高溫度，A的百分含量減小了，即向著正方向進(jìn)行的，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：低；吸熱；
（2）增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1，加壓，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，B的物質(zhì)的量減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，C的百分含量增加，混合氣體的總質(zhì)量減小，②④正確．故答案為：②④．
點(diǎn)評：本題以圖象的方式考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁條與稀鹽酸反應(yīng)時，下列因素不會影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、鋁條的表面積
C、溶液的溫度
D、加少量Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
B、金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C、液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D、凡能電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、
 
和1：1的硫酸．
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
 
層．
（4）用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是
 
（選填編號）．
a．蒸餾            b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的有機(jī)物的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L HCl氣體溶于1L水中形成密度為1.02g/cm3溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖1、2為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
         b．
 
        c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖1中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏
 
（高或低）
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．若加水超過刻度線，會造成溶液濃度
 
，應(yīng)該
 
．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取
 
mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的H2SO4小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生漏液
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻溶液
G．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切
據(jù)此填寫：
（1）上述各步的空白處應(yīng)分別填寫：A
 
mL，G
 
．
（2）正確的操作順序中倒數(shù)第二步是（填寫字母）
 
．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的
 
（填寫序號）．
（4）進(jìn)行A步操作后，必須
 
后，才能進(jìn)行下一步操作．
（5）下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
 
．（填入編號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稀釋所用燒杯洗滌2～3次，洗滌液一并注入容量瓶
C．定容時，仰視讀刻度線
D．量取濃H2SO4時，仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將某血液2．OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的（NH4）2C2O4（草酸銨）晶體，反應(yīng)生成沉淀CaC2O4．將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結(jié)果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣的質(zhì)量為
 
克．
（2）已知反應(yīng)S2O
 
2-
8
+2e-═2SO
 
2-
4
，Mn2++4H2O→MnO
 
-
4
+8H++5e-，則氧化1molMn2需S2O
 
2-
8
的物質(zhì)的量為
 
．Mn2+與S2O
 
2-
8
在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．氧化產(chǎn)物是
 
．
（4）（NH4）2PtCl4晶體受熱完全分解，放出N2和HCl（氣），同時還生成金屬鉑和NH4Cl，在此分解產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機(jī)模擬圖如圖．
  
采用“弱電場”的條件使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．請你展開想象，給“熱冰”設(shè)計一個應(yīng)用實(shí)例
 
．
（2）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
 
．
②由水分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式
 
．
（3）寫出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式
 
，寫出W與FeCl2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）水溶液中存在H3O+離子，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式
 
 （標(biāo)出配位鍵）．

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同步練習(xí)冊答案