Question

15．如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中丙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（3）寫出通人CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂的體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO₄ 　　B．CuSO₄C．CuCl₂　　D．AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）圖中甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，通燃料的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極；
（2）通入甲醇的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解池中連接原電池負(fù)極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽(yáng)極；
（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，據(jù)此書寫乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）圖中甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，乙池和丙池屬于電解池，丙池中兩個(gè)電極一樣，不是電鍍池，故答案為：電解池；
（2）通入甲醇的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，A連接原電池正極，為電解池陽(yáng)極，B是陰極，故答案為：陰極；
（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；
（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以乙池電池反應(yīng)式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，故答案為：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（5）B（Ag）極的質(zhì)量增加10.8g時(shí)，n（Ag）=$\frac{10.8g}{108g/mol}$=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，甲池中理論上消耗O₂的體積=$\frac{0.1mol}{4}$×22.4L/mol=0.56L，此時(shí)丙池中某電極析出3.2g某金屬，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，所以金屬銅的摩爾質(zhì)量是64g/mol，所以電解質(zhì)是含有銅離子的鹽溶液，故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫及物質(zhì)的量的金屬，會(huì)結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．