3．下列比較順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半徑：Na＞Mg＞OD．氧化性：N2＞Br2＞Cl2

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑��；
D．同主族，從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性F＞O＞S，熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Mg＞O，故C正確；
D．同主族，從上到下非金屬性減弱，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，則氧化性為N2＜Br2＜Cl2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．雙氫青篙素屬于脂類物質(zhì)
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素環(huán)上的一氯取代物有11種
D．青蒿素通過加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“無(wú)法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．25°C時(shí)，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
（　　）
A．pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性
C．pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．室溫下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
③A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
④A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸③0.1mol•L-1氯化鎂溶液④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中丙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO4 　　B．CuSO4C．CuCl2　　D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見表
元素代號(hào)ABDEHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4-1+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A的單質(zhì)能將E從HE的溶液中置換出來(lái)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞A＞B
C．離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B．Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z＞R＞Y
C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低
D．Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大

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