20．完成方程式
（1）3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（2）在微電子工業(yè)中，氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

分析 （1）在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，分析反應中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒結合原子個數(shù)守恒配平方程式；
（2）NH3的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，反應生成氮氣與水，依據(jù)得失電子守恒書寫方程式；

解答 解：（1）在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，反應中+1價的氯化合價降為-1價的氯離子，+3價的鐵離子化合價升高為高鐵酸鈉中+6價的鐵，要使得失電子守恒則次氯酸鈉系數(shù)為3，硝酸鐵系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
；
故答案為：3；2；10；2；3；6；5H2O；
（2）NH3的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，反應生成氮氣與水，化學方程式為：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案為：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，準確判斷反應中各元素化合價變化是解題關鍵，注意氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，水的電離程度逐漸增大（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）③點時pH=7，此時溶液中c（F-）=c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為酚酞（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．25°C時，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是
（　　）
A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
C．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．室溫下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點的離子濃度大小關系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
③A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C 點對應的溶液；
④A、B、C三點水的電離程度大小關系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸③0.1mol•L-1氯化鎂溶液④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是一個電化學裝置的示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中丙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中B（Ag）極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為0.56L（標準狀況），此時丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO4 　　B．CuSO4C．CuCl2　　D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列問題．
（1）當V＜10mL時，反應的離子方程式為H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O．
（2）當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（3）當V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
     當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值將變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表
元素代號ABDEHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
分析判斷下列說法正確的是（　�。�
A．A的單質能將E從HE的溶液中置換出來
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞A＞B
C．離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
D．最高價氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-   KAl（SO4）2KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）寫出下列反應的離子方程式
鹽酸與醋酸鈉CH3COO-+H+=2CH3COOH  碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）寫出下列鹽水解的離子方程式：
NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+   CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．2007年，我國成功研制出具有自主知識產權的治療急性缺血性腦卒中的一類化學新藥-丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下

已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）B的化學名稱是2-溴甲苯，由A生成B反應類型為取代反應．
（2）D的結構簡式為，D分子中最多有8個原子共平面．
（3）由H生成J的化學方程式為（寫明反應條件）．
（4）E的同分異構體中，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰的同分異構體的結構簡式為．

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