【題目】濃硝酸不具有的性質(zhì)是(  )

A.吸水性B.易分解C.強(qiáng)氧化性D.腐蝕性

【答案】A

【解析】

A.吸水性指材料在水中能吸收水分的性質(zhì),常見具有吸水性的物質(zhì)有CuSO4、濃硫酸、氫氧化鈉、氯化鈣和氯化鎂等,濃硝酸不具有吸水性,A符合題意;

B.濃硝酸受熱或見光易分解,生成NO2、O2H2O等,B不合題意;

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能使鐵、鋁發(fā)生鈍化,能與不活潑金屬反應(yīng),C不合題意;

D.濃硝酸具有腐蝕性,會腐蝕金屬,對人的皮膚也具有較強(qiáng)的腐蝕性,D不合題意;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙是周期表中同主族相鄰元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是(  )

A.x2B.x4C.x8D.x18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛,又稱自然銅,具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測一份石髓鉛樣品,發(fā)現(xiàn)其含銅極少,含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8%,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2%。回答下列問題:

(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96),化學(xué)式為_________;石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中,形成多種硫酸鹽的混合液,寫出主要反應(yīng)的離子方程式:______________________

(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應(yīng)可制造硫磺,副產(chǎn)品為Fe3O4CO。Fe3O4_____色晶體,可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉,CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險粉(Na2S2O4),其流程如下:

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%,從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過濾、洗滌、干燥;合成塔II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。保險粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時,變質(zhì)形成____________(填化學(xué)式)

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【題目】現(xiàn)有下列12種物質(zhì):① 空氣;②H2O;③ Mg;④CaO;⑤ H2SO4;⑥Ca(OH)2;⑦CuSO4·5H20;⑧ 碘酒;⑨CH3CH2OH;⑩ NaHCO3;淀粉溶液;鹽酸。

(1)屬于混合物的是_______(填序號,下同);

(2)屬于氧化物的是_______;

(3)屬于鹽的是___________

(4)屬于堿的是__________;

(5)可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是____________。

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【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41.2 kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=_________。

2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。

①恒壓時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號);

A.N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”,下同);反應(yīng)平衡常數(shù):B____D點;

③在A、B兩點條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣平均速率:υ(A)______ υ(B)。

3N2H4可作火箭推進(jìn)劑,NH3NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________;

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a

N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。

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【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到( )

A.農(nóng)藥B.催化劑C.半導(dǎo)體材料D.合金

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【題目】煤是重要能源。燃煤會釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。完成下列填空:

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個反應(yīng):

反應(yīng)①:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)+175.6kJ

反應(yīng)②:CaSO4(s)+4CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)—218.4kJ

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式:_____________;一定條件下的密閉容器中,兩反應(yīng)均達(dá)平衡后,若使反應(yīng)①K的減小,需要改變的反應(yīng)條件是______________,則反應(yīng)②的K___________(選填編號)、反應(yīng)①的v(CO2)__________(選填編號)。

a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無法判斷

(2)補(bǔ)全下圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖_______________(即,注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值)

(3)下圖是不同溫度下,CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦(FeS2)形式存在的硫元素,反應(yīng)如下:8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________;還原產(chǎn)物是_______。

(5)檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案:___________________________。

(6)該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入___________,就能達(dá)到使Fe2(SO4)3再生的目的,方便且價廉。

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【題目】最近一期《物理評論快報》報道了科學(xué)家成功制備了包含鈣鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。

回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________________;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

(2)AsCl3分子中砷的雜化類型是___________;AsO43-的空間構(gòu)型是___________。

(3)電子親和能是反映元素性質(zhì)的參數(shù)之一,電子親和能指基態(tài)氣態(tài)原子得1個電子形成負(fù)一價陰離子時釋放的能量(kJ·mol-1),第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的電子親和能大小變化如圖所示。砷的電子親和能“突變”的主要原因是_________________________________

(4)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性大小有關(guān),電負(fù)性越大,其原子不容易提供孤電子對,則Fe(CO)5中提供孤電子對的原子是__ (填元素符號);與CO互為等電子體的分子是___________。

(5)已知:CaO、K2S的熔點分別為2572℃、840℃,二者熔點差異的主要原因是___________。

(6)氧化鎳晶胞如圖1所示,單原子層氧化鎳的結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①圖1中,原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(,0,),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________

②圖2中,已知氧離子半徑為apm(忽略鎳離子半徑),NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。每平方米含氧化鎳的質(zhì)量為___________g。(提示:將圖2中氧離子切割成正六邊形作最小基元)

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