【題目】有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A.pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)

B.W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)

D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)

【答案】B

【解析】

堿性越強(qiáng)CH3COOH的濃度應(yīng)越小，CH3COO-的濃度越大，所以圖中虛線表示CH3COOH的濃度變化，實(shí)線表示CH3COO-的濃度變化。

A．由圖可知，pH=4.75時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.5時(shí)，酸性減弱，結(jié)合圖象可知，溶液中c(CH3COOH)降低，溶液中c(CH3COO-)增大，則所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故B正確；

C．當(dāng)溶液中的溶質(zhì)全部為醋酸鈉時(shí)，有物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na＋)，此時(shí)溶液呈堿性，所以pH=3.5時(shí)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，所以c(CH3COOH) + c(CH3COO－)>c(Na＋)，故C錯(cuò)誤；

D．W點(diǎn)原溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(CH3COO-)=0.05mol/L，c(H+)=10-4.75mol/L，c(OH-)=10-9.25mol/L，則c(Na+)=0.05mol/L+10-9.25mol/L-10-4.75mol/L，略小于0.05mol/L，也就是此時(shí)溶液中溶質(zhì)醋酸鈉的物質(zhì)的量略小于0.05mol/L，通入0.05molHCl氣體后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH、NaCl以及極少量的HCl，主要以CH3COOH的電離為主，而醋酸是弱電解質(zhì)，所以c(CH3COOH)>> c(H+)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過(guò)程如下�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.測(cè)定廢水中苯酚的含量。

測(cè)定原理：+3Br2→↓+3HBr

測(cè)定步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取待測(cè)廢水于錐形瓶中。

步驟2：將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入溶液(過(guò)量)，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟4：滴入2~3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液(反應(yīng)原理：)。待測(cè)廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn))，消耗溶液。

(1)“步驟1”量取待測(cè)廢水所用儀器是________。

(2)為了防止溴的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。

(3)“步驟4”滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量________。

Ⅱ.處理廢水。采用基為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過(guò)電解，陽(yáng)極上產(chǎn)生羥基(·)，陰極上產(chǎn)生。通過(guò)交排列的陰陽(yáng)兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>和。

(5)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________。

(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（ ）

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

C.2CH3CHO+O22CH3COOH

D.+Br2+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以石墨和過(guò)渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機(jī)高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機(jī)高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法中，正確的是

A.放電時(shí)，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極

B.充電時(shí)，石墨電極作陽(yáng)極，過(guò)渡金屬氧化物作陰極

C.圖2所示的兩種單體可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高聚物溶劑

D.有機(jī)高聚物溶劑分子中含醚鍵和酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子A2+、B+、C2-、D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是

A.原子序數(shù)d > c > b > aB.離子半徑：C2- > D- > B+ > A2+

C.單質(zhì)的還原性：A > BD.非金屬性：D < C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，3-二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)1，3-二異丙烯基苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面

D.其一氯代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。由此可知FeCl3屬于______晶體。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____________。

(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為___________。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_______。

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

④鐵氰化鉀中，不存在___________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B. σ鍵 C. π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(4)有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大 π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則中的大π鍵應(yīng)表示為________，其中碳原子的雜化方式為________。

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四 面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為_____；六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過(guò) _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。

（3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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