分析 (1)二氧化硫具有漂白性,氯水具有漂白性,圖1裝置A品紅可檢驗二氧化硫、氯氣的漂白性,B裝置檢驗二氧化硫的還原性,C裝置干燥氣體,D氧化二氧化硫為三氧化硫,E裝置尾氣處理.
①二氧化硫具有漂白性,氯氣與水反應生成HClO,HClO具有漂白性;SO2在V2O5作催化劑,加熱可與O2反應生成SO3;
②SO2與I2能發(fā)生氧化還原反應;
(2)SO2在堿性條件下或被氧化成硫酸根,都與氯化鋇能產(chǎn)生沉淀;
(3)x為SO32-,遇Cl2能被氧化成SO42-,據(jù)此答題;
(4)SO2來制備硫酸,SO2被氧化,作還原劑,據(jù)此判斷電極和書寫電極反應.
解答 解:(1)①二氧化硫具有漂白性,氯氣與水反應生成HClO,HClO具有漂白性,所以A中觀察到的現(xiàn)象相同;SO2在V2O5作催化劑,加熱可與O2反應生成SO3,化學方程式為2SO2+O22SO3,
故答案為:相同;2SO2+O22SO3;
②SO2與I2能發(fā)生氧化還原反應,從而使碘水顏色褪去,離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,
故答案為:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+;
(2)A.在試管里加入氨水后,二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與氯化鋇可生成亞硫酸鋇白色沉淀,故A正確;
B.足量的SO2通入裝有氯化鋇溶液的試管,再加稀鹽酸無沉淀產(chǎn)生,故B錯誤;
C.足量的SO2通入裝有氯化鋇溶液的試管,溶液呈酸性,硝酸鉀中的硝酸根離子在酸性條件下,有強氧化性,可以將SO2氧化成硫酸根,再與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,故C正確;
D.硫化鈉溶液與SO2反應產(chǎn)生硫單質(zhì),有淡黃色沉淀,故D錯誤;
故答案為:AC;
(3)x為SO32-,遇Cl2能被氧化成SO42-,SO42-遇鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,Cl2氧化SO32-的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,
故答案為:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;
(4)SO2來制備硫酸,SO2被氧化,作還原劑,所以SO2在負極反應,其電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;SO2制備硫酸,O2作氧化劑,電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,
故答案為:負;SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.
點評 本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì),涉及氧化還原反應、電化學知識,有一定的綜合性,中等難度,解題時注意基礎知識的運用和化學用語的規(guī)范表達.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氣跟氧氣反應生成水的同時釋放能量 | |
B. | 氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量 | |
C. | 1 mol H2跟1/2 mol O2反應生成1 mol H2O釋放能量不一定是245 kJ | |
D. | 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)釋放能量490 kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 該裝置是新型化學電源裝置 | |
B. | 該裝置工作時,H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移 | |
C. | 每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原 | |
D. | a 電極的反應為:6CO2+24H+-24e-=C6H12O6+6 H2 O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B. | H+、NH4+、Al3+、SO42- | ||
C. | H+、Fe2+、NO3-、Cu2+ | D. | K+、AlO2-、CH3COO-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體 | |
B. | 用鐵和Cl2加熱制取FeCl3 | |
C. | 用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS | |
D. | 向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al(OH)3 |
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