【題目】下列現(xiàn)象涉及焰色試驗(yàn)的是
A.硝石(KNO3)強(qiáng)燒之,紫青煙起
B.綠蟻新醅酒,紅泥小火爐
C.一道殘陽(yáng)鋪水中,半江瑟瑟半江紅
D.日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川
【答案】A
【解析】
A.“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng),鉀的焰色反應(yīng)即為紫色,故A正確;
B.新釀的米酒,面上浮著細(xì)小如蟻的酒渣,微呈綠色,故稱“綠蟻”,這是物質(zhì)本身的顏色,沒(méi)有涉及焰色反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C. “一道殘陽(yáng)鋪水中,半江瑟瑟半江紅”,體現(xiàn)了水對(duì)光線的折射作用,沒(méi)有涉及焰色反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,其中生紫煙描述的是物理性質(zhì),含塵埃的空氣對(duì)陽(yáng)光的散射作用,導(dǎo)致光線呈紫色,沒(méi)有涉及焰色反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下:
(注:SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C)
(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間的N2,主要目的是______________________。
(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中生成的氣體除氯化物外,還有______________________(填化學(xué)式)。氣體II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為________;
(3)步驟①為:攪拌、_______________;
(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
A. 三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
B. 煮沸的FeCl3溶液冷卻后,用一束光照射,有一條光亮的通路
C. 膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D. 江河入?谝仔纬扇侵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA
B. 12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NA
C. 25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
D. 1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0), NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。
(1)0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。
(2)該溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)。
(3)下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)
a.3v(N2) = v(H2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時(shí),測(cè)得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH=x |
② | c | 0.2 | pH=7 |
請(qǐng)回答:
(4)①中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中 c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。
(5)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 等
【解析】試題分析:I.(1)根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率;(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng);(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析;II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸;根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系;(5)根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽(yáng)離子能水解設(shè)計(jì)方案;
解析:I.(1)2min內(nèi)生成1mol氨氣,則消耗氫氣1.5mol, = 0.375 mol/(L·min);(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,平衡常數(shù)K= ;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,所以K1>K2;(3)a.任意時(shí)刻速率比都等于系數(shù)比,所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡,故a錯(cuò)誤; b.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),氣體物質(zhì)的量是變量,所以壓強(qiáng)是變量,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c.根據(jù),氣體密度是恒量, 混合氣體的密度保持不變不一定平衡,故c錯(cuò)誤;d.25℃時(shí)K=4×106,容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1, ,Q=K,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確。
II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解 ,所以溶液呈酸性pH<7;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以c>0.2;根據(jù)電荷守恒,[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈中性,[OH-]= [H+],所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-];(5)測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 ,能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì);
點(diǎn)睛:同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱堿混合,溶液呈酸性;同濃度、同體積的一元弱酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液呈堿性;同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液呈中性。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
23
【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________。
實(shí)驗(yàn)二:
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,
(6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上
a.關(guān)閉 K1 和 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫
(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。
(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解, 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,
計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的,下圖中A、B、C、D是常見(jiàn)的一些保存藥品的試劑瓶。請(qǐng)把下列常見(jiàn)試劑的序號(hào)填寫(xiě)在各試劑瓶下面的括號(hào)內(nèi):①濃硫酸②碳酸鈉溶液 ③銅片、芫凭、萋人、逎庀跛
A | B | C | D |
__________ | __________ | __________ | __________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2 , 因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220.HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損.據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料.
羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時(shí), 減小,則△H0(填“>”或“<”).
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))
在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0﹣3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= .
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