【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA

B. 12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NA

C. 25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

D. 1molNa2OBaO2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng),熔融的NaHSO4中的離子為Na+、HSO4-,0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為NA,正確;B項(xiàng),nC==1mol,1mol金剛石中含有C—C鍵數(shù)目為2NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),飽和BaSO4溶液中cBa2+==110-5mol/L由于溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算Ba2+物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2O中的陰、陽(yáng)離子依次為O2-、Na+,1molNa2O中含有陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3molBaO2中的陰、陽(yáng)離子依次為O22-、Ba2+,1molBaO2中含有陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為2mol,1molNa2OBaO2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量在2mol~3mol之間,錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2 , 在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 , 同時(shí)生成2n mol NO2;
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 , 同時(shí)生成2n mol NO;
③NO2、NO、O2的濃度比為2:2:1;
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;
⑤混合氣體的顏色不再改變;
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.
A.①④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.以上全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是

A. ZN兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低

C. XM兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式中,△H1 和△H2的相對(duì)大小正確的是( 。 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1; S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2
A.△H1>△H2
B.△H1<△H2
C.△H1﹦△H2
D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢催化劑含48.6% SiO2、16.2% ZnO19.4% ZnS 12 .8% CuS 及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下,回答下列問(wèn)題

已知金屬Zn Al類似,都是兩性金屬,能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣,但鋁不溶于氨水,鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。

1濾液1中含有Fe2+選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下__________________________。(提供的試劑稀鹽酸KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

2濾渣2 SiO2 外的另一成分是____________;第二次浸出時(shí),加熱溫度不宜過(guò)高的原因是___________________;寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。

3ZnSO4在水中的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大,從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體,可采用的方法是_____________________;析出七水硫酸鋅晶體減壓過(guò)濾,用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________;某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到5.74gZnSO4·7H2O式量287則鋅的回收率為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象涉及焰色試驗(yàn)的是

A.硝石(KNO3)強(qiáng)燒之,紫青煙起

B.綠蟻新醅酒,紅泥小火爐

C.一道殘陽(yáng)鋪水中,半江瑟瑟半江紅

D.日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),下列判斷正確的是

A. bd兩極附近均有氣泡冒出

B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)

C. a、d兩極電極反應(yīng)均為:Fe-2e-=Fe2+

D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是(

A. Ba2、Na、NO3-SO42-B. Mg2、Cl、Al3、SO42-

C. K、Cl、CO32-、NO3-D. Ca2、Na、Fe3、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(CuCuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下:

(1)某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2NO的體積比為2∶1)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:

廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。

若測(cè)得溶液AH+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案解決上述問(wèn)題___________________________________________________________________________

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