Question

【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若c(C) 不變，則c(B)也不變，可得K不變、若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，此時(shí)C(g)的濃度不變，因此A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)平衡時(shí)的v（正）=v（逆）可知B正確（注意：不是濃度消耗相等）；

C．若B是氣體，平衡時(shí)加入B，平衡向逆向移動(dòng)，故C正確；

D．由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此D項(xiàng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，故D錯(cuò)誤；

故選BC。