【題目】 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.將1molCl2溶入足量的水中,溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B.3.4g NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
C.相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA
【答案】A
【解析】
試題分析:A.將1molCl2溶入足量的水中,根據(jù)原子守恒,溶液里Cl2、HClO、Cl-、ClO-中氯原子數(shù)之和為2NA,故A錯(cuò)誤;B.3.4g NH3的物質(zhì)的量為=0.2mol,電子式為,共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA,故B正確;C.相同質(zhì)量的N2和CO的物質(zhì)的量相等,所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,其中含有氫原子的數(shù)目為2NA,故D正確;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是 。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號(hào))。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,等MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2MnO(OH)2 I2 S4O62
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式 ;
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,可形成DA型離子化合物,B與C同周期且相鄰,C與E同主族,E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題:
(1)W元素在元素周期表中的位置為 。
(2)下列說法正確的是( )
A.原子半徑:A<B<C<D<E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
(3)灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;一段時(shí)間后,溶液中有大量氣泡出現(xiàn),隨后溶液溫度升高,有紅褐色沉淀生成,則產(chǎn)生氣泡的原因是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移動(dòng)原理解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300 mL A12(S04)3 溶液中,含 Al3+為 1.62 g,在該溶液中加入 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液100 mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
A.0.4 molL-1 B.0.3molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.1 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其主要的化合物在化學(xué)研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。
(1)硫的氣態(tài)氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體,寫出它的電子式 ,H2S的水溶液在空氣中放置時(shí),會(huì)逐漸變渾濁,這說明H2S有強(qiáng)的 性。
(2)硫單質(zhì)在一定條件下能與硫化鈉反應(yīng)分別生成多硫化鈉(與Na2O2結(jié)構(gòu)相似),反應(yīng)方程式為:Na2S+(x-1)S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化學(xué)鍵的類型有 。
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸,溶液變渾濁,且有臭雞蛋氣味的氣體生成,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名叫大蘇打,在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中利用它和稀硫酸的反應(yīng)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
①寫出Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②S2O32-有很強(qiáng)的配位能力,照相底片上未曝光的溴化銀在定影液(含Na2S2O3)中由于形成一個(gè)配位數(shù)為2的配離子而溶解,該配離子的化學(xué)式為: 。
(4)鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗,通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理,再用稀鹽酸除去;寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后,所得溶液的pH值
A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入過量Fe粉,完全反應(yīng)后,余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等,則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.7:2 B.2:7 C.1:2 D.2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)和成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
(2)研究在其他條件不變時(shí),改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。
a、b、c三點(diǎn)中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。
若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1molN2,n(H2)=3mol,經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則v(NH3)= 。
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