【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是
A.O2B.H2SC.SO2D.Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是( )
A. 氯化氫氣體溶于水 B. 蔗糖溶于水
C. 冰醋酸固體受熱熔化 D. 紅磷單質(zhì)受熱熔化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝:將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________________,銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中,陰離子的立體構(gòu)型是__________________,[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。
②NH3分子中,中心原子的軌道雜化類型為________________,NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”),原因是_____________________。
(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1,第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1,鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1,第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1,I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________;若Cu2O的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=____________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1
C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中,回答下列問題:
(1)100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________________;反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,下列說法中,一定能說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。
①氣體顏色加深
②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加
③恒溫恒壓充入He
④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1:2
(3)若起始時(shí)充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度、體積不變時(shí),再充入1molNO2氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則a______b(填“>”、“<”或“=”);若恒溫恒壓時(shí),充入1molNO2氣體,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)_________(填“不變”、“增大”或“減小”)。
(4)如下圖a所示,連通的玻璃瓶中充入NO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用,根據(jù)圖b、c中的信息,推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________(填“深”或“淺”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下:
已知:I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
(1)SeO2與SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________操作①的名稱為__________。
(2)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(3)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量,將導(dǎo)致碲的回收率偏低,其原因是_________________________________。
(4)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為__________________。
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【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損
C. 人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
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【題目】有可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則對應(yīng)t2、t4、t6、t8時(shí)改變的條件正確的是
A. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度
B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
C. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度
D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
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