【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下。[鹽泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]:

(1)酸浸時(shí),F(xiàn)eCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________;濾渣1的主要成分為CaSO4和________(填化學(xué)式);為了提高浸取率可采取的措施有___________(填序號(hào))。

a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span> c.延長(zhǎng)浸取時(shí)間

(2)氧化時(shí),次氯酸鈉溶液(堿性條件)將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為_(kāi)_______;濾渣2為MnO2和_____________、________(填化學(xué)式)。

(3)鎂的碳化物常見(jiàn)的有MgC2和Mg2C3 兩種,分別可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯,MgC2的電子式為_(kāi)__________;丙二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學(xué)方程式說(shuō)明可作防火材料的原理:_______________。

【答案】(1)FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O(2分);SiO2(2分);abc(2分);

(2)Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O(2分);Fe(OH)3(1分);Al(OH)3(1分);

(3)CH2=C=CH2(1分)

(4)4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O

【解析】

試題分析:含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2的固體混合物溶解于稀硫酸,得到MgSO4、MnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4的混合液和不溶的SiO2和CaSO4,過(guò)濾得濾渣為SiO2和CaSO4;濾液中加入NaClO和NaOH溶液,可將Mn2+氧化為MnO2,通過(guò)過(guò)濾除去溶液中的Mn2+,同時(shí)溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,可使Al3+和Fe3+完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3,過(guò)濾除去,濾渣2為MnO2、Fe(OH)3Al(OH)3的混合物;最后將含MgSO4的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶得到MgSO4·7H2O,據(jù)此解析解題。

(1)酸浸時(shí),F(xiàn)eCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O;濾渣1的主要成分為CaSO4SiO2;可能通過(guò)反復(fù)多次用廢硫酸浸取、減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢杌蜓娱L(zhǎng)浸取時(shí)間來(lái)提高浸取率,故答案為abc;

(2)在堿性條件下次氯酸鈉將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O;濾渣2為MnO2Fe(OH)3、Al(OH)3;

(3)MgC2中碳與碳之間存在三個(gè)電子對(duì),其電子式為;丙二烯中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=CH2

(4)堿式碳酸鎂可用作防火保溫材料,是因其在高溫下能發(fā)生分解反應(yīng),生成MgO和CO2,化學(xué)方程式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.①②③
B.③④⑤
C.①⑤⑥
D.①②③④⑤⑥

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己知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量母的樣品,用圖1裝置測(cè)量樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先__________,再加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是__________,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_________。

(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)__________。

【方案2】用如圖2裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)導(dǎo)管a的主要作用是__________。

(5)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.

(6)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。

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【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )

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⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù);

⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)

⑦元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同

得電子能力相同

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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