【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為側定AlN的含量.設計如下三種實驗方案。
己知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量母的樣品,用圖1裝置測量樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先__________,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是__________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是__________。
(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見__________。
【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)導管a的主要作用是__________。
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是__________(填選項序號)。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(6)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況),則AlN的質量分數(shù)是__________(用含m、V的數(shù)學表達式表示)。
【答案】(1)防止倒吸;
(2)檢查裝置氣密性 關閉K1,打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置
(3)C裝置出口處連接一個干燥裝置
(4)保持氣壓恒定,使NaOH濃溶液容易流下
(5)ad (6)×100%
【解析】
試題分析:(1)由于反應中生成的氨氣極易溶于水,直接通入水中容易引起液體倒流,所以上圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸。
(2)該裝置中有氣體產生,所以組裝好實驗裝置,首先要檢查裝置的氣密性;由于K1與空氣相連,所以接下來的實驗操作是關閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體,由于裝置中還殘留氨氣,而實驗中還需要通過濃硫酸測量氨氣的質量,所以通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置。
(3)由于C裝置的出口與大氣相連,而空氣中的水蒸氣也能被濃硫酸吸收,從而產生誤差,因此改進的措施是C裝置出口處連接一個干燥裝置。
(4)導管a連接著分液漏斗的上、下端,所以導管a的主要作用是保持氣壓恒定,使NaOH濃溶液容易流下。
(5)由于氨氣是堿性氣體,極易溶于水,所以量氣裝置中的X液體可以是四氯化碳或苯,答案選ad。
(6)VmL氣體是氨氣,在標準狀況下物質的量是V/22400 mol,根據(jù)氮原子守恒可知,AlN的物質的量也是V/22400 mol,質量是V/22400mol×41g/mol=41V/22400g,則質量分數(shù)是×100%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛,用所學知識回答問題:
(1)聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態(tài)),放出熱量642kJ,該反應的熱化學方程式是: 。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。
(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取4.74 g KMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液,取出20mL于錐形瓶中,用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定,滴定至終點的現(xiàn)象是 。實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL,則該樣品中KMnO4的純度是 。(有關離子方程式為:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(4)二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學方程式為 。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ,又變?yōu)樽攸S色的原因是 。[
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.有機物中都存在同分異構現(xiàn)象
B.只要含有的官能團種類相同就是同系物
C.14C和14Si是同位素
D.C2H5Cl沒有同分異構體
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【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下。[鹽泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]:
(1)酸浸時,F(xiàn)eCO3與硫酸反應的化學方程式為____________;濾渣1的主要成分為CaSO4和________(填化學式);為了提高浸取率可采取的措施有___________(填序號)。
a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分攪拌 c.延長浸取時間
(2)氧化時,次氯酸鈉溶液(堿性條件)將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為________;濾渣2為MnO2和_____________、________(填化學式)。
(3)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3 兩種,分別可發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯,MgC2的電子式為___________;丙二烯的結構簡式為___________。
(4)一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學方程式說明可作防火材料的原理:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于明礬的下列說法錯誤的是( )
A.明礬的化學式為KAl(SO4)2
B.明礬是純凈物
C.明礬可用于凈水
D.明礬中存在K+和Al3+兩種陽離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.各組成元素質量分數(shù)相同的烴是同一種烴
B.結構相似,組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴
D.C3H6和C4H8不一定是同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是
A. 世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質——結晶牛胰島素
B. 黑火藥和造紙
C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律
D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉移核糖核酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述:①質量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.①②
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