【題目】1 mol某鏈烴最多能和2 mol氯化氫發(fā)生加成反應,生成氯代烷1 mol,該氯代烷能和6 mol氯氣發(fā)生取代反應,生成只含碳元素和氯元素的氯代烴,該烴可能是( )
A.丙烯 B.丙炔 C.1-丁炔 D.1,3-丁二烯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應:3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
實驗操作:
①關閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時間后停止加熱;
③從C中取少量固體,檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題:
(1)裝置中儀器a的名稱為 ,A中反應的化學方程式是 ;
(2)D裝置的作用是 ;
(3)C中反應生成NaNO2的化學方程式是 ;
(4)檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ;
a.取少量生成物溶于稀硫酸,若產生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2
b.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2
(5)經檢驗C的產物中亞硝酸鈉含量較少。
①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是 (寫名稱);
②乙同學認為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應導致產品不純,所以在實驗操作①前應增加一步操作,該操作是 ;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛,用所學知識回答問題:
(1)聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態(tài)),放出熱量642kJ,該反應的熱化學方程式是: 。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。
(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取4.74 g KMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液,取出20mL于錐形瓶中,用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定,滴定至終點的現(xiàn)象是 。實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL,則該樣品中KMnO4的純度是 。(有關離子方程式為:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(4)二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學方程式為 。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ,又變?yōu)樽攸S色的原因是 。[
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學對膠體知識認識正確的是
A.溶液是電中性的,膠體是帶電的
B.向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水,可制取氫氧化鐵膠體
C.葡萄糖注射液能產生丁達爾效應,屬于膠體
D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者沒有
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是( )
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B. b和c曲線表示的離子反應是相同的
C. M點時Al(OH)3的質量小于3.9g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
(1)一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中
[c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COOH) (填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。
(2)土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ,加入石膏(CaSO4 2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為
(3)常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2)因逸出未畫出)物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存;
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為 ,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系
為 ;
③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH= ;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.有機物中都存在同分異構現(xiàn)象
B.只要含有的官能團種類相同就是同系物
C.14C和14Si是同位素
D.C2H5Cl沒有同分異構體
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【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下。[鹽泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]:
(1)酸浸時,F(xiàn)eCO3與硫酸反應的化學方程式為____________;濾渣1的主要成分為CaSO4和________(填化學式);為了提高浸取率可采取的措施有___________(填序號)。
a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分攪拌 c.延長浸取時間
(2)氧化時,次氯酸鈉溶液(堿性條件)將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為________;濾渣2為MnO2和_____________、________(填化學式)。
(3)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3 兩種,分別可發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯,MgC2的電子式為___________;丙二烯的結構簡式為___________。
(4)一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學方程式說明可作防火材料的原理:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是
A. 世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質——結晶牛胰島素
B. 黑火藥和造紙
C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律
D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉移核糖核酸
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