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11．NA表示阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NA
B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數為0.1NA
C．1L0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.2NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.2NA

分析 A．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，依據全部反應的物質計算電子轉移；
B．標況下CHCl3是液態(tài)；
C．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A.5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應轉移電子數為0.2NA，故A錯誤；
B．標況下CHCl3是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，1L0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數小于0.2NA，故C錯誤；
D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，9.2g NO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質的量n=$\frac{9.2g}{46g．mol}$=0.2mol，故含有0.2molN原子，即0.2NA個，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用對象和使用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳的一種單質石墨呈層狀結構，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加入鎂原子層，兩層俯視圖：該材料的化學式為MgC2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、E四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A與足量Br2水反應的化學方程式．
（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有C（用A、B、C填空）． 
（3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反應}^{酯化}$酯FM（F）=178 經一步反應可生成D，D和A的互為同分異構體，寫出B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：．
（4）寫出E與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�
A．CH4和C4H10B．和C．乙酸和甲酸甲酯D． 和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下VL HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，溶
質的質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量為mg，則下列關系中不正確的是（　�。�
A．m=$\frac{36.5V}{22.4}$B．ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
C．c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$D．c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
  X Y Z
 ① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸
 ③ O2 N2 H2
 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在密閉容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g，加熱至250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻得到剩余固體質量為33.2g，試計算原固體混合物中兩種組分的質量（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．20g重水（2H2O）含有10NA個電子
B．常溫常壓下，1摩氦氣含有2NA個原子
C．100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA個HCO3-
D．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應完全反應時，失去 0.3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，再加入2克無水乙酸，充分搖勻，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現象是液體分層
（2）本實驗反應開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實驗中長導不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（5）試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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