用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

 
①中試劑
①中現(xiàn)象
解 釋
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品紅溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液變紅
SO2與水反應生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有還原性
 
A

試題分析：A.Cu與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2氣體，將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有強的氧化性，會把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。錯誤。其它選項的試劑、現(xiàn)象及原因都正確。2氣體的制備及化學性質的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過程
B．濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質銀
C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
D．SO3用98．3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列化工生產(chǎn)中的一些問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在       的郊區(qū)（填標號）。
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                                                         。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用                 吸收SO3。
（4）已知反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，現(xiàn)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為         ；該條件下的平衡常數(shù)為               。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
爐渣中CuSO4的質量數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
 
已知CuSO4在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用         （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式                                                                                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。

(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO3；
假設二：該白色沉淀為________；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
(ⅱ)基于假設一，填寫下表：
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
 
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________
_________________________
 
(ⅲ)若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是
選項
實驗現(xiàn)象
解釋或結論
A
a中溴水褪色
還原性：SO32—> Br—
B
b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀
SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應
C
c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去
SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；
Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去
D
d中產(chǎn)生白色沉淀
­Na2SO3溶液已被氧化變質
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義。
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：

該反應中被氧化的元素是__________（填元素符號）。當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。
（2）①實驗室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數(shù)）。
（3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質和用途的描述不符合事實的是
A．有機物不導電　　B．金剛石是自然界最硬的物質
C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是
A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色
B．生成的氣體體積為1.12L
C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2:1
D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、_____________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_________和___________；配平下面離子方程式：
□SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象______________________；
（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。

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