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15．在硫酸的工業(yè)生產過程中，欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是（　�。�
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO3

分析 A．向裝置中通入氮氣，對反應無影響；
B．增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的轉化率增大；
C．催化劑對化學平衡無影響；
D．降低溫度反應速率減�。�

解答 解：A．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，向裝置中通入氮氣，氮氣與反應物不發(fā)生反應，對反應無影響，所以反應速率和轉化率不變，故A錯誤；
B．增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的轉化率增大，則向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變，氧氣的濃度會增大，SO2的反應速率和轉化率會增大，故B正確；
C．加催化劑反應速率加快，催化劑對化學平衡無影響，所以SO2的轉化率不變，故C錯誤；
D．降低溫度反應速率減小，不能提高二氧化硫的速率，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應速率和化學平衡的影響因素，把握溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進行了實驗：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請根據以上實驗過程及現象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl4層變成紫色的原因：氯氣將碘離子氧化成碘單質，碘單質易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色；2I-+Cl2=I2+Cl-
（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HlO3+10HCl
（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質是I-、I2．（填符號）
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強到弱的順序是Cl2＞HIO3＞FeCl3．
（5）要將加KI的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應轉化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl210.58L（標準狀況，保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔點為16.8℃．假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2．
（1）根據實驗目的，請從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開始進行實驗時，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時間．
（5）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g，裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過程中反應放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為40%；K值為1．
（3）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉化率達到100%
D．縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：H2（g）+I（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（　�。�
A．保持體積不變加入H2B．壓縮體積至原來的一半
C．降低溫度D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染．A瓶內盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內空氣；
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現有兩種方案：
①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m1，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m2．
你認為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m3的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定所得Cu的相對原子質量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu的相對原子質量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數據增大，導致測定結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E 為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中A 與C，B 與D 同主族．A 是原子半徑最小的元素，A2B2 是一種常見的氧化劑．請回答：
（1）D 的單質能跟C 的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應，生成含D 元素的兩種常見正鹽，這兩種鹽的水溶液均呈堿性．寫出該反應的化學方程式3S+6NaOH（濃）=2 Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）為驗證E2 的性質，某同學做了如下實驗：
①讓A2 在集滿E2 的集氣瓶中燃燒，其現象是安靜燃燒，火焰為蒼白色，瓶口有大量白霧生成．?
②如圖甲，將甲裝置放置在光亮的地方（日光未直射），一段時間后觀察到量筒內壁上有油狀液滴生成，量筒內氣體顏色變淺等．該反應產物一共有5種．

（3）三室式電滲析法處理含C2DB4廢水的原理如圖乙所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的C+和DB42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．正極區(qū)溶液pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保摲ㄔ谔幚韽U水時左側出口可以得到得產品為NaOH．ab 為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜
（4）用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段時間后，在一個電極上得到了0.3molCu，則在另一電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向有足量Na2O2的密閉容器中通入x mol CO和y mol H2的混合氣體，再通入z mol O2，并用電火花使其充分反應，有關容器內反應的下列敘述不正確的是（　�。�
A．參加反應的Na2O2為（x+y）mol
B．反應后容器內有O2 （x+y） mol
C．反應前后容器內壓強之比為（溫度不變）：（x+y+z）/z
D．反應后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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