20．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：H2（g）+I（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（　�。�
A．保持體積不變加入H2B．壓縮體積至原來的一半
C．降低溫度D．加入催化劑

分析 要使混合氣體的顏色加深，應使c（I2）增大，可使平衡向逆反應方向移動，縮小容器的體積平衡不動濃度增大，升高溫度逆向進行等，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．保持體積不變加入H2，平衡向著正向移動，碘單質(zhì)的濃度減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；
B．減小體積，即增大壓強，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故B正確；
C．反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故C錯誤；
D．催化劑不影響化學平衡，則加入催化劑不會使混合氣體的紫色加深，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確影響化學平衡的因素為解答關鍵，B為易錯點，注意增大壓強后平衡向著正向移動，但是各組分的濃度都會增大，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量．
Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應開始．
（1）在Y型管中添加試劑時，要確保稀硫酸過量．
（2）反應前后都要調(diào)整量氣管和水準管液面相平，從而保證裝置內(nèi)外壓強相等．若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H2的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（3）若鎂的質(zhì)量為mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反應后收集到的氫氣體積為amL（已折算為標準狀況下），則鎂的相對原子質(zhì)量為$\frac{22400m}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示．

①寫出總反應化學方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
②測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應是_放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發(fā)生副反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．如圖4，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響．

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應的離子方程式3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O．
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強．
③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L•s-1（氣體體積已折算成標準狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500C•mol-1，測得電流密度為1.0A•cm-2．列式計算實驗中NO除去率$\frac{\frac{1.0A．c{m}^{-2}×1s×10c{m}^{2}}{96500c．mo{l}^{-1}×3}}{\frac{0.070L．{s}^{-1}×15%}{22.4L．mo{l}^{-1}}}$×100%=73.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
（1）C2H2的燃燒熱為Q1/2kJ/mol
（2）寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-（1/2Q2+Q3）kJ/mol
（3）常溫下，取體積比為4：1的C2H2和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（2Q1+0.5Q2+Q3）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算：△H1=kJ/mol．已知△H2=-58kJ/mol，則△H3=kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)過程中，欲提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（　�。�
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實 驗內(nèi) 容現(xiàn) 象
實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍
實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C．大氣污染物氟利昂-12的化學式是CF2Cl2具有正四面體結構
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分數(shù)據(jù)見表（表中t2＞t1），說法錯誤的是（　�。�
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
01.200.6000
t10.80   
t2 0.20 
A．反應在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t mol•L-1•min-1
B．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知mg硫酸鐵中含有a個Fe3+，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{200a}{m}$mol-1B．$\frac{200m}{a}$mol-1C．$\frac{2m}{a}$mol-1D．$\frac{2a}{m}$mol-1

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同步練習冊答案