4．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（　　）
A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性
C．金屬的導(dǎo)電性D．金屬活動性及冶煉的難易程度

分析 從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)；金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)．
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動順序及其應(yīng)用，題目難度不大，明確金屬活潑性強弱與金屬冶煉難易程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見金屬的冶煉方法，能夠考查學(xué)生對比分析資料信息，歸納變化規(guī)律的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10588 kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收Q kJ熱量，則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽的組成中不一定含有金屬元素
B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
C．同種元素在不同的化合物中的化合價不一定相同
D．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確的是（　　）
A．B．
C．
檢查容量瓶是否漏水		D．
給液體加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在同一容器中充入NH3，欲使反應(yīng)達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．15mol  20%B．20mol  20%C．20mol  80%D．40mol  80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)金屬性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．都具有很高的熔點
B．最外層電子數(shù)少于 3 個的都是金屬
C．都能導(dǎo)電、傳熱
D．都只能和酸不能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．松油醇（     ）的官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．Al3++4OH-→[Al（OH）4]-B．Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
C．CO2+2OH-=CO32-+H2OD．2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．1molC質(zhì)量是12 g•mol-1
B．22.4L H2的物質(zhì)的量是1mol
C．將60gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L-1
D．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g•mol-1

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