取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量Ba（OH）2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的物質的量之比為（　　）
A、181：209B、28：44
C、1：2D、1：1
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：混合氣體中只有CO2與Ba（OH）2反應可生成碳酸鋇沉淀，用假設法假設二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式，計算出CO2和CO的質量和為197克，進而求出CO質量；然后再根據(jù)物質的量與物質質量的關系求出二氧化碳和一氧化碳中碳的量，進而求出混合氣體中碳原子和氧原子的總量，再進行比較即可．
解答： 解：設CO2的質量為44克，根據(jù)化學方程式CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，解得BaCO3質量為197克，
即CO2和CO質量和為197克，故CO質量為：197g-44g=153克，
44g二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=
44g
44g/mol
=1mol，
所以CO2中：n（C）=1mol，n（O）=2mol；
一氧化碳的物質的量為：n（CO）=
153g
28g/mol
=
153
28
mol，
所以CO中n（C）=
153
28
mol，n（O）=
153
28
mol；
所以混合氣體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為：n（C）總：n（O）總=（1mol+
153
28
mol）：（2mol+
153
28
mol）=181：209，
故選A．
點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，解答是克運用假設法計算出混合氣體中CO和CO2的質量，再根據(jù)物質的量進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經分析混合物氣體中只含有C、O元素．
（1）當混合物中C、O的質量比總是小于3：8時，混合氣體中A和B分別是
 
、
 
．
（2）當混合物中C、O的質量比總是介于3：8和3：4之間時，混合氣體中A和B分別可能是
 
、
 
（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關環(huán)境問題的說法正確的是（　　）
A、燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B、CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”
C、pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨
D、含磷合成洗滌劑易被細菌分解，故不會導致水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，將NO2與SO2以2：3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：4，則平衡時SO2（g）的轉化率是（　　）
A、
5
6
B、
3
4
C、
5
9
D、
2
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在d軌道中電子排布成而不能排布成其最直接的根據(jù)是（　�。�
A、能量最低原理
B、泡利原理
C、原子軌道構造原理
D、洪特規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響．設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
序號A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
（1）如何檢查該裝置的氣密性：
 
．
（2）寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸）：
 
．
（3）該實驗探究的是
 
對化學反應速率的影響．分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：
 
．你將如何比較①②組化學反應速率大��？你的操作是
 
．
乙組：通過測定單位時間內KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢．25℃時，40mL 0.001mol/L KMnO4與38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數(shù)據(jù)：
時間（min）4812162122232425
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
（4）完成上表中υ=
 
×10-4mol/（L?min）．
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大．
①你認為引起該反應速率增大的因素是
 
．
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
實驗步驟及結論：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和
 

②某同學認為反應后的溶液中可能存在H2SO3，應選擇以下試劑
 
（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
（2）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4?5H2O）的實驗流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應的化學方程式為
 
，反應溫度不能超過40℃的原因是
 
，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為
 
、冷卻結晶、
 
、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuCl2溶液，則
①電解池中X極上的電極反應式是
 
．
②Y電極上的電極反應式是
 
  檢驗該電極反應產物的方是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①Y電極的材料是
 

②假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　　）
物質XTZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600（mol/L）-2
C、改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
D、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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