在d軌道中電子排布成而不能排布成其最直接的根據(jù)是（　�。�
A、能量最低原理
B、泡利原理
C、原子軌道構(gòu)造原理
D、洪特規(guī)則
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，以此來(lái)解答．
解答： 解：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子排布規(guī)律，明確洪特規(guī)則、泡利原理、能量最低原理是解答本題的關(guān)鍵，注意信息中電子分占不同軌道且自旋方向相同，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從2012年3月起公布了空氣中的PM2.5：PM2.5是指空氣中細(xì)顆粒物直徑≤2.5 p m的顆粒物
B、“可燃冰”的燃燒、從海水中提取鎂、銅的電解精煉、石油分餾全都是化學(xué)變化的過(guò)程
C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物
D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)
B、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C、“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
D、用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系．據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國(guó)家應(yīng)認(rèn)識(shí)到（　　）
A、環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
B、后工業(yè)化階段環(huán)境問題會(huì)自然解決
C、保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施
D、應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過(guò)程中的環(huán)境污染問題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組經(jīng)查閱資料得知：2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4
 高溫 
.
 
FeO+SO3↑，SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．
I．該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是
 
，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是
 
．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol?L-1 H2SO4溶液、6mol?L-1 NaOH溶液、0.5mol?L-1 BaCl2溶液、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入
 
．		產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入
 
．
 
Ⅱ．FeSO4固體往往含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)，該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作流程為：
請(qǐng)根據(jù)流程回答：
（1）操作Ⅱ中必須用到的儀器是
 

A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
（2）系列操作名稱依次為
 
、
 
、
 
．
（3）若最終測(cè)得紅棕色固體質(zhì)量為3.2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、181：209B、28：44
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案（見括號(hào)內(nèi)的方法）不妥的是（　�。�
A、絲綢與棉布（采用灼燒聞其氣味的方法）
B、Na2SO4與NH4Cl（采用加堿加熱聞其氣味的方法）
C、NaCl與KCl（采用灼燒時(shí)觀察焰色的方法）
D、K2CO3與K2SO4（采用加BaCl2觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生的方法）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（　　）
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2Ar
甲210放出熱量：Q1
乙210放出熱量：Q2
丙210.5放出熱量：Q3
A、Q1=Q3＜Q2
B、達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C、平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小
D、若在上述條件下，反應(yīng)生成1mol SO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
 
．
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是
 
（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol；
（4）反應(yīng)完全后，將殘留物中的兩種物質(zhì)分離的步驟是：
 
、過(guò)濾、
 
、結(jié)晶、烘干．過(guò)濾過(guò)程中洗滌沉淀的方法是：
 
．

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