下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是（　�。�
A、HClO酸性強(qiáng)于HBr0
B、HBr的分解溫度低于HCl
C、Cl2、HB2的熔點(diǎn)的高低
D、BrCl+H20→HBr0+HCl是非氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣反應(yīng)的難易程度、對鍵合電子的吸引，與變價(jià)金屬反應(yīng)是金屬元素的化合價(jià)等角度判斷．
解答： 解：A．應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，即HClO4＞HBrO4，故A錯(cuò)誤；
B．HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，則可說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故B正確；
C．熔點(diǎn)高低屬于物理性質(zhì)的比較，不能用于比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．BrCl中Br為+1價(jià)、Cl為-1價(jià)，可說明Cl易得到電子，非金屬性較強(qiáng)，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查非金屬比較的方法，熟悉非金屬性比較常用的方法是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意歸納常見的比較方法來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D、1 mol SO2的體積是22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、混合物：空氣、礦泉水、水銀、碘酒
B、堿：Ba（OH）2、NH3?H2O、燒堿、純堿
C、鹽：醋酸鈉、氯化銨、硫酸鋇、FeSO4
D、氧化物：H2O、CO、Fe3O4、HCOOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可用鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
B、明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜谧鳉⒕�
C、合成氨工業(yè)中通過升高溫度可以增大平衡常數(shù)K，來提高氨的產(chǎn)率
D、催化劑可以改變反應(yīng)速率，對平衡移動(dòng)沒有影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)0.10mol?L-1醋酸溶液pH=3.0時(shí)達(dá)到電離平衡狀態(tài)
B、0.10mol?L-1醋酸溶液和0.0010mol?L-1醋酸溶液的c（H+）之比為100：1
C、0.10mol?L-1醋酸鈉溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在200mL 0.5mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中加入2mol?L-1的NaOH溶液，可得到7.8gAl（OH）3沉淀，則NaOH溶液的體積為
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況（實(shí)驗(yàn)裝置足以維持過程中小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸汽和溫度對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）
A、A處上升，B處下降
B、A、B兩處都下降
C、A處下降，B處上升
D、A、B兩處都不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH3（3個(gè)）
B、
C、CH2=CHCH2CH3（2個(gè)）
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)中發(fā)揮巨大作用．請回答下列相關(guān)問題：
（1）8gCH4的物質(zhì)的量是
 
mol；含有約
 
個(gè)氫原子；
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于水配成250mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，若用密度為1.12g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制上述溶液，需要該濃鹽酸的體積為
 
mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）有一質(zhì)量為mg，摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1的某種強(qiáng)堿M（OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg?cm-3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案