Question

25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10^-5，下列說法正確的是（　　）

• A、當(dāng)0.10mol?L^-1醋酸溶液pH=3.0時(shí)達(dá)到電離平衡狀態(tài)
• B、0.10mol?L^-1醋酸溶液和0.0010mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）之比為100：1
• C、0.10mol?L^-1醋酸鈉溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)來計(jì)算；
B、酸溶液的c（H⁺）=酸濃度和電離度的乘積，電離度和濃度有關(guān)；
C、根據(jù)離子濃度大小比較大方法來比較離子濃度；
D、根據(jù)電荷守恒來分析．

解答： 解：A、設(shè)達(dá)到電離平衡時(shí)，氫離子濃度是x，則
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
0.1-x     x      x

x2

0.1-x

=1.0×10^-5
解得x=9.95×10^-4＜1.0×10^-3，沒有反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B、酸溶液的c（H⁺）=酸濃度×電離度，但是但兩種醋酸溶液的濃度之比是100：1時(shí)，二者的電離度不同，濃度越大電離度越小，所以兩種醋酸溶液的c（H⁺）之比小于100：1，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸鈉電離出來的CH₃COO^-會(huì)部分水解生成CH₃COOH，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），且溶液為堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），即c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度不大．