Question

若在200mL 0.5mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入2mol?L^-1的NaOH溶液，可得到7.8gAl（OH）₃沉淀，則NaOH溶液的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)Al₂（SO₄）₃溶液與NaOH溶液的反應(yīng)計算分析，200mL 0.5mol?L^-1Al₂（SO₄）₃全轉(zhuǎn)化為沉淀的質(zhì)量為：0.2L×0.5mol/L×2×78g/mol=15.6g，
由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此計算．

解答： 解：在200mL 0.5mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入2mol?L^-1的NaOH溶液，如硫酸鋁完全生成Al（OH）₃，則沉淀的質(zhì)量為：0.2L×0.5mol/L×2×78g/mol=15.6g，
而此時為7.8g，說明硫酸鋁并沒有完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，此時n（Al（OH）₃）=

7.8

78

=0.1mol，NaOH可能有兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
 當(dāng)NaOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol  1mol
     x     0.1mol
則x=0.3mol，
V₁（NaOH溶液）=

0.3mol

2mol/L

=0.15L=150mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，則
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.2mol  0.6mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
 1mol      1mol
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol=0.1mol
兩步反應(yīng)共需要0.6mol+0.1mol=0.7mol，
V₂（NaOH溶液）=

0.7mol

2mol/L

=0.35L=350mL，
故答案為：150或350．

點評：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意判斷硫酸鋁反應(yīng)的程度，為解答本題的關(guān)鍵，用討論法解答．