請(qǐng)完成下列填空:
(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí),原子總數(shù)之比為      ,質(zhì)量之比為      
(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為         g。
(3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為        mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
(4)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是    mol/L。
(5)用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           。

(1)3∶4   4∶5  (2)8
(3)① ②    ③ (4)  (5)2∶6∶3

解析試題分析:(1)SO2是由3個(gè)原子構(gòu)成的,三氧化硫是由4個(gè)原子構(gòu)成的,所以當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí),原子總數(shù)之比為3∶4;質(zhì)量之比為64:80=4∶5。
(2)根據(jù)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的物質(zhì)的量是0.2mol,其質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8.0g。
(3)m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則:
①根據(jù)n=可知,該氣體的物質(zhì)的量為mol。
②根據(jù)n=可知,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mol×22.4L/mol=L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),則根據(jù)c=可知,其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(4)5mol/L的Mg(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是5mol/L×2=10mol/L,根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變可知,如果將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是mol/L。
(5)用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀,則根據(jù)離子反應(yīng)Ba2+SO42=BaSO4↓可知,相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-的濃度相同,都是0.1mol/L,所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為:0.1: =2∶6∶3。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時(shí),由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出
D.用托盤(pán)天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào));配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g。

④根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制1000mL 1 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇___________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的        (填選項(xiàng)字母)之間。

A.②與③             B.①與②           C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NaOH固體       g,用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)      (填選項(xiàng)字母)。

(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
①定容時(shí),俯視讀數(shù),濃度會(huì)             ;
②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中,少量液體濺出來(lái),濃度會(huì)             ;
③容量瓶未干燥,濃度會(huì)             ;
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,濃度會(huì)             。
(5)配制溶液的實(shí)際操作過(guò)程中,動(dòng)作要快,否則由于                         ,會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L-1          (填“大”或“小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問(wèn)題:

成分
 
質(zhì)量(g)
 
摩爾質(zhì)量(g·mol-1
 
蔗糖
 
25.00
 
342
 
硫酸鉀
 
0.87
 
174
 
阿司匹林
 
0.17
 
180
 
高錳酸鉀
 
0.316
 
158
 
硝酸銀
 
0.075
 
170
 
 
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是________。
A.蔗糖        B.硫酸鉀      C.高錳酸鉀      D.硝酸銀
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:燒杯、玻璃棒、藥匙、       、_________、________。
(3)在溶液配制過(guò)程中,下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是           
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)8 g CH4的物質(zhì)的量為      ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為         ;
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子      mol,含SO42-離子            個(gè)。
(3)0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為          ,分子個(gè)數(shù)之比為             ,原子個(gè)數(shù)之比         ,它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3,所含分子數(shù)目之比為_(kāi)______,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子數(shù)最多的是_  ___,體積最小的是_______。(填序號(hào))
(3)標(biāo)況下,將224L的HCl氣體溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得鹽酸的密度為1.2g/cm3, 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________.。
(4)某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g,含有6.02×1022個(gè)分子,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______。
(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________,0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________,含有________mol Na+,Na+的個(gè)數(shù)約為_(kāi)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________(不定項(xiàng)選擇)

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)甲、乙兩同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①每位同學(xué)各需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
②在配制過(guò)程中,甲同學(xué)存在以下不正確操作,對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面          
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
             
③乙同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作如圖所示,其中存在的錯(cuò)誤是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一體積水能溶解700體積氨氣,得到密度為0.9g/mL的氨水,計(jì)算此氨水的物質(zhì)的量濃度為             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液,得到7.8克白色沉淀,請(qǐng)問(wèn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少?

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