Question

請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí)，原子總數(shù)之比為      ，質(zhì)量之比為      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為         g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為        mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
（4）將5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是    mol/L。
（5）用等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           。

Answer 1

（1）3∶4   4∶5  （2）8
（3）① ②    ③ （4）  （5）2∶6∶3

解析試題分析：（1）SO₂是由3個(gè)原子構(gòu)成的，三氧化硫是由4個(gè)原子構(gòu)成的，所以當(dāng)SO₂和SO₃中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí)，原子總數(shù)之比為3∶4；質(zhì)量之比為64:80＝4∶5。
（2）根據(jù)方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O可知，中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量是0.2mol，其質(zhì)量＝0.2mol×40g/mol＝8.0g。
（3）m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，則：
①根據(jù)n＝可知，該氣體的物質(zhì)的量為mol。
②根據(jù)n＝可知，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mol×22.4L/mol＝L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），則根據(jù)c＝可知，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
（4）5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是5mol/L×2＝10mol/L，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，如果將5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是mol/L。
（5）用等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，則根據(jù)離子反應(yīng)Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓可知，相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^2-的濃度相同，都是0.1mol/L，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為:0.1: ＝2∶6∶3。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算