Question

向100ml 1mol/L 的Al₂(SO₄)₃ 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

Answer 1

3mol/L   7mol/L

解析試題分析：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計算，注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于強堿氫氧化鈉溶液。分兩種情況討論：
1、當氫氧化鈉不足量時；設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是x，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
3mol            78g
0.1xmol       7.8g
解得 x=3mol/L；
2、氫氧化鈉過量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。硫酸鋁中Al³⁺的物質(zhì)的量為2×1mol/L×0.1L=0.2mol，7.8g沉淀需要Al³⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)變成AlO₂^-的Al³⁺的物質(zhì)的量為0.1mol.設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
3 mol               78g
0.3mol             7.8g
4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O
4mol    1mol
0.4mol   0.1mol
根據(jù)公式c=n/V計算，KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是7mol/L。
考點：考查根據(jù)化學(xué)方程式計算及氫氧化鋁的性質(zhì)。