向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液,得到7.8克白色沉淀,請問NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少?

3mol/L   7mol/L

解析試題分析:本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計算,注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物,可溶于強堿氫氧化鈉溶液。分兩種情況討論:
1、當氫氧化鈉不足量時;設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是x,
3OH-+Al3+=Al(OH)3
3mol            78g
0.1xmol       7.8g
解得 x=3mol/L;
2、氫氧化鈉過量,先生成沉淀,后沉淀部分溶解。硫酸鋁中Al3+的物質(zhì)的量為2×1mol/L×0.1L=0.2mol,7.8g沉淀需要Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)變成AlO2-的Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol.設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L,
3OH-+Al3+=Al(OH)3
3 mol               78g
0.3mol             7.8g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol    1mol
0.4mol   0.1mol
根據(jù)公式c=n/V計算,KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是7mol/L。
考點:考查根據(jù)化學(xué)方程式計算及氫氧化鋁的性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

請完成下列填空:
(1)當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時,原子總數(shù)之比為      ,質(zhì)量之比為      。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為         g。
(3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為        mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為        L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
(4)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是    mol/L。
(5)用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為_______________,其中含有_______________個水分子,共有_______________個原子。
(2)質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_______________;在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是_______________,體積最小的是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

將50.0g含有NH4NO3、(NH42SO4及其它難溶物的混合物樣品,溶于水,過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱,在標準狀況下收集到13.44 L氨氣,再向溶液中加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀46.6g,試計算混合物中NH4NO3的物質(zhì)的量及(NH42SO4的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表:

實驗次數(shù)
稱取樣品的
質(zhì)量/g
所加Ba(OH)2
溶液的體積/L
測得生成沉淀
的質(zhì)量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
 
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是    。 
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2
(1)要制取Na2S 15.6 g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。
(2)制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g,加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標準液,待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0 mL(已知:滴定時 Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6),則該Na2S的純度為__________。
(3)① 若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L(標準狀況),生成Na2S的物質(zhì)的量(n mol)的范圍是__________< n < ___________;
② 若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4 g,則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少?
(4)硫化鈉晶體(Na2S·9H2O)放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O,F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水,加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾得沉淀5.62 g,放出H2S氣體1.12 L(標準狀況),求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少?若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

向100 mL水中投入K和Al共15 g,充分反應(yīng)后,剩余金屬為1.8 g
(1)計算放出H2多少升(標準狀況下)
(2)過濾出未反應(yīng)的金屬,向濾液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液,生成沉淀的最大值是多少,此時消耗 H2SO4 溶液的體積是多少?
(3)生成沉淀后,再加入H2SO4 溶液,使沉淀剛好完全溶解,此時消耗  H2SO4 溶液的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價值。
(1)將55.600g綠礬(FeSO4?7H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質(zhì)量為        g;SO2        mol。
(2)實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。
Ⅰ.將4.400g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是         (保留兩位小數(shù))。
Ⅱ.向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。
②t℃時,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水(保留兩位小數(shù))。
(3)黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽,它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下:
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4?10H2O(式量322),充分反應(yīng)后,得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol,SO42—為0.075 mol,Cl—為0.01mol。
計算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。

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