(1)8 g CH4的物質(zhì)的量為 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 ;
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol,含SO42-離子 個(gè)。
(3)0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為 ,分子個(gè)數(shù)之比為 ,原子個(gè)數(shù)之比 ,它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是 。
(每空2分,共8分)(1)0.5mol;11.2L (2)0.2;1.806X1023個(gè) (3)1:1;3:2;1:1;3:2
解析試題分析:(1)甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol,則根據(jù)n=可知,8 g CH4的物質(zhì)的量=8g÷16g/mol=0.5mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol,則根據(jù)n=可知,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,則根據(jù)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-可知,溶液中含Al3+離子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol。溶液中含SO42-離子的物質(zhì)的量=0.1mol×3=0.3mol,則個(gè)數(shù)=0.3mol×6.02X1023/mol=1.806X1023個(gè)。
(3)氧氣和臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和48,則根據(jù)n=可知,0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol=1:1;根據(jù)N=nNA可知,分子個(gè)數(shù)之比為0.6mol:0.4mol=3:2;原子個(gè)數(shù)之比=0.6mol×2:0.4mol×3=1:1;根據(jù)n=可知,它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比=0.6mol:0.4mol=3:2。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
(3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水,其凈水的原理為_(kāi)_____________________________________(用離子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
計(jì)算:
Ⅰ、(1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_______NA個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為 ;CO2的質(zhì)量為 g 。
(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ=1 g/cm3),所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位)
Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。
(2)利用以上數(shù)據(jù),本實(shí)驗(yàn)測(cè)得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為
(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體 積的多少而變化的是__________。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________________;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
B.稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
E.定容時(shí)俯視觀察凹液面
F.加水超過(guò)刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)在25℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1,相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1,由此可推斷B可能是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
請(qǐng)完成下列填空:
(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí),原子總數(shù)之比為 ,質(zhì)量之比為 。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為 g。
(3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為 mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(4)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。
(5)用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)18gH2O的物質(zhì)的量是 ,含有 個(gè)氫原子(填具體數(shù)字);這些H2O與 gOH-所含電子數(shù)相等。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2molNH3 ,這三種氣體按物質(zhì)的量由大到 小排列的順序是(填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào),下同) ,按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是 ,密度由大到小排列的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49L(注:25℃101KPa條件下氣體摩
爾體積為24.5L/mol)則:
①該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______________個(gè)。
②該氣體的質(zhì)量為_(kāi)____________g。
③該氣體溶于127mL水中,得到密度為1.20g/mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。④取出20.0 mL該溶液,配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是_________ ml。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
下表是用沉淀法測(cè)定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 稱(chēng)取樣品的 質(zhì)量/g | 所加Ba(OH)2 溶液的體積/L | 測(cè)得生成沉淀 的質(zhì)量/g |
1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
2 | 1.036 | 0.5 | |
3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
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