分析 前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3,所以A為H,B為N,A、B、D的電子之和等于25,則D為Cl,A、C可形成兩種化合物1:1或2:1,C的原子序數(shù)大于氮,所以C為O,與氫形成水或雙氧水,ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子,ECl中氯顯-1價,則E為+1價,所以E為Cu,據(jù)此答題;
解答 解:前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3,所以A為H,B為N,A、B、D的電子之和等于25,則D為Cl,A、C可形成兩種化合物1:1或2:1,C的原子序數(shù)大于氮,所以C為O,與氫形成水或雙氧水,ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子,ECl中氯顯-1價,則E為+1價,所以E為Cu,
(1)根據(jù)元素周期律可知,H、N、O、Cl、Cu這5種元素中,電負(fù)性最大的是O,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案為:O;1s22s22p63s23p63d104s1;
(2)在NH3、HCl中,由于氨分子之間有氫鍵,所以沸點(diǎn)較高的是NH3,
故答案為:NH3;氨分子之間有氫鍵;
(3)HNO2和HNO3兩種化合物,其中酸性強(qiáng)的是 HNO3,與NO2-互為的等電子體的分子為SO2、O3等,
故答案為:HNO3;SO2、O3;
(4)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵,化合物NCl3中氮原子的價層電子對數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4,有一對孤電子對,所以分子的 立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化類型為sp3雜化,NCl3溶于水,其水溶液具有漂白性,說明NCl3中氯顯+1價,電解NH4Cl和HCl溶液可以制得NCl3和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑,
故答案為:配位鍵;三角錐形;sp3;NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑.
點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,題目難度中等,正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y | B. | 陽離子的氧化性:W>Y | ||
C. | 氧化物的水化物的酸性:Z>X | D. | Y、Z的簡單離子均能抑制水的電離 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可能含有Fe2+和Fe3+ | B. | 可能含有Fe2+和Cu2+ | ||
C. | 可能含有Cu2+和Fe3+ | D. | 可能含有單質(zhì)銅和Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸式鹽的水溶液一定顯酸性 | |
B. | 碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍 | |
C. | 室溫下,pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等 | |
D. | 室溫時,將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍,則c(H+):c (SO42-)=2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì) | |
B. | 福爾馬林可防腐,可用它保存海鮮產(chǎn)品 | |
C. | 油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油 | |
D. | 合成橡膠與光導(dǎo)纖維屬于有機(jī)高分子材料 |
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