Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 酸式鹽的水溶液一定顯酸性
• B． 碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍
• C． 室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
• D． 室溫時(shí)，將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍，則c（H⁺）：c （SO₄^2-）=2：1

Answer 1

分析 A．酸式鹽的水溶液可能呈堿性，如碳酸氫鈉溶液；
B．碳酸是弱酸，不能完全電離，二級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一級(jí)電離；
C．根據(jù)pH值計(jì)算氫離子濃度，再根據(jù)水的離子鍵計(jì)算氨水中氫氧根離子濃度；
D．pH=5的H₂SO₄溶液中H⁺濃度為10^-5mol/L、SO₄^2-濃度為0.5×10^-5mol/L，稀釋1000倍后c（H⁺）≈10^-7mol/L，c （SO₄^2-）=0.5×10^-8mol/L．

解答 解：A．酸式鹽的水溶液不一定呈酸性，可能呈堿性，如碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸是弱酸，不能完全電離，二級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一級(jí)電離，氫離子濃度遠(yuǎn)大于碳酸根離子濃度的2倍，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度為10^-3mol/L，pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，濃度相等，故C正確；
D．pH=5的H₂SO₄溶液中H⁺濃度為10^-5mol/L、SO₄^2-濃度為0.5×10^-5mol/L，稀釋1000倍后c（H⁺）≈10^-7mol/L，c （SO₄^2-）=0.5×10^-8mol/L，故溶液稀釋1000倍后c（H⁺）：c （SO₄^2-）=10^-7mol/L：0.5×10^-8mol/L=20：1，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH有關(guān)計(jì)算、弱電解質(zhì)電離等，D選項(xiàng)注意酸或堿稀釋接近中性時(shí)應(yīng)考慮水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子．