13．1mol鐵銅混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列對(duì)溶液中最終存在的離子的判斷中正確的是（　�。�
A．可能含有Fe2+和Fe3+B．可能含有Fe2+和Cu2+
C．可能含有Cu2+和Fe3+D．可能含有單質(zhì)銅和Fe3+

分析 鐵的還原性強(qiáng)于銅，鐵、銅加入一定量的稀硝酸，鐵先被氧化，銅后被氧化，三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，三價(jià)鐵能夠氧化鐵生成二價(jià)鐵離子，能夠氧化銅生成二價(jià)鐵離子和銅離子，據(jù)此解答．

解答 解：鐵的還原性強(qiáng)于銅，鐵、銅加入一定量的稀硝酸，鐵先被氧化，銅后被氧化，三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，三價(jià)鐵能夠氧化銅生成二價(jià)鐵離子和銅離子，
A．若硝酸不足，鐵被氧化生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子繼續(xù)氧化鐵生成二價(jià)鐵離子，銅未參加反應(yīng)，溶液中含有
Fe2+和Fe3+，故A正確；
B．若硝酸恰好把鐵氧化生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子將銅部分或者全部氧化且三價(jià)鐵離子無(wú)剩余，溶液中含有Fe2+和Cu2+，故B正確；
C．若硝酸足量，則反應(yīng)生成硝酸鐵、硝酸銅，溶液中含有Cu2+和Fe3+，故C正確；
D．硝酸將鐵氧化生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，所以不可能剩余單質(zhì)銅和Fe3+，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確鐵、銅還原性強(qiáng)弱順序，熟悉氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的電子數(shù)為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)0.2NA
D．1.6g甲烷含有共用電子對(duì)數(shù)目0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．用無(wú)水酒精萃取碘水中的碘
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣
D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2驗(yàn)證SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能說(shuō)明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形的充分理由是（　�。�
A．NH3與H+反應(yīng)生成的NH4為正四面體結(jié)構(gòu)
B．NH3分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵角、鍵長(zhǎng)相等
C．NH3分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°
D．NH3分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、C可形成兩種化合物1：1或2：1，A、B、D的電子之和等于25，ED晶體中E離子的3d能級(jí)上已充滿電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這5種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在BA3、AD中，沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式），原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）ABC可形成ABC2和ABC3兩種化合物，其中酸性強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式），寫出一種與BC2-互為的等電子體的分子SO2、O3．
（4）BA4D晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，化合物BD3的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工業(yè)上，以石墨為電極，點(diǎn)解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一種產(chǎn)物為H2），寫出其化學(xué)方程式NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過(guò)60s達(dá)到平衡，測(cè)得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
B．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．若升高溫度，則V（逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)I時(shí)應(yīng)先通的氣體為NH3副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O．生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2（填化學(xué)式）
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥（填編號(hào)）
①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，D是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氫化物的熔沸點(diǎn)較低的是NH3（用化學(xué)用語(yǔ)填寫，下同）．
（3）A、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A可與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物X，X分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，X的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F．

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