【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是

A.金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性

B.金屬具有較高的硬度和熔點(diǎn)

C.所有金屬都是固態(tài)

D.金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2

【答案】A

【解析】

A．金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項(xiàng)正確；

B．有的金屬的硬度和熔點(diǎn)較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點(diǎn)低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．金屬活動(dòng)性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動(dòng)性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、______，B、________，C、____________。

（2）寫出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們都可以跟NaOH反應(yīng)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A是重要的有機(jī)化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：

以是烴基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________，A生成B的反應(yīng)類型為______________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為___________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________，分子中最多有 _____個(gè)原子共平面。

(4)F的化學(xué)名稱為_______________________。

(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu))：

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，

②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_______(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)聚乳酸是一種生物可降解材料，參照上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問(wèn)題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。

③若有1mole- 流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

(2)一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。

②1 min到3 min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： _____________。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時(shí)，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮?dú)鈿錃夂铣砂边^(guò)程中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

（1）對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_______。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強(qiáng)

（2）利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。

（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖________。

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B. 核外電子排布呈周期性變化

C. 原子半徑呈周期性變化

D. 元素主要化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A. K2和K1的單位均為mol·L－1

B. K2>K1

C. c2(CO)＝c2(H2O)

D. c1(CO)>c2(CO)

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