14．將250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
①原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
②此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L．

分析 ①濃硫酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
②稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后稀硫酸物質(zhì)的量濃度，氫離子濃度是硫酸的2倍，據(jù)此計(jì)算稀釋后氫離子濃度．

解答 解：①濃硫酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L；
 ②稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{18.4mol/L×0.25L}{1L}$=4.6mol/L，硫酸溶液中氫離子濃度是硫酸的2倍，則稀釋后氫離子濃度=4.6mol/L×2=9.2mol/L，
故答案為：9.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該圖可以表示石灰石高溫分解
C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是①⑤；（填序號(hào)，下同）僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是④；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是⑥；
（2）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（3）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯的含氧衍生物A中 C、H、O的個(gè)數(shù)比為9：8：2，其分子量為148，它能使甲基橙溶液變紅，也能使溴水褪色，0.592g這種物質(zhì)能與40mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．試回答：
（1）A中各原子質(zhì)量比為m（C）：m（H）：m（O）=27：2：8．
（2）A的分子式為C9H8O2，A中的官能團(tuán)的名稱為羧基，碳碳雙鍵．
（3）已知A苯環(huán)上一取代產(chǎn)物只有2種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為．
（5）A生成高聚物的方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　　）
A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B．可以采用通過溴水洗氣的方法以除去乙烷中的乙烯氣體
C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
D．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽
B．列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用
C．焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2$\stackrel{焙燒}{→}$Hg+SO2
D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2-7.15；廢渣中的主要成分為Fe（OH）3、LiF．
（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的焰色反應(yīng)呈黃色，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫出ABCD元素符號(hào)：
AO；
BNa；
CMg；
DCl．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S．
（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：．
（5）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．0.2L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.5L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質(zhì)的量濃度之比為？

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同步練習(xí)冊(cè)答案