4．根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該圖可以表示石灰石高溫分解
C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱

分析 A、有圖可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)；
B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)；
C、能量越低越穩(wěn)定；
D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系．

解答 解：A、有圖可知成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，所以該圖可以表示石灰石高溫分解，故B正確；
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故C正確；
D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系，并不是所有吸熱反應(yīng)都需要加熱，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，是常溫下即可進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.3＜n＜0.5
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求寫出下列方程式
（1）石灰石（CaCO3）與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)
化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
離子方程式是CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
（2）燒堿（NaOH）與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)的離子方程式是
化學(xué)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O
離子方程式是H++OH-=H2O
（3）鋅（Zn）與稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)的離子方程式是
化學(xué)方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
離子方程式是2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　　）
①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀   
 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、石炭酸    
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨烯  
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．
A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（　�。�
A．元素周期表有 18 個(gè)族
B．1-20 號(hào)元素稱為短周期元素
C．元素周期表中有 7 個(gè)主族，7 個(gè)副族
D．零族元素原子最外層均為 8 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)過程吸收能量
B．斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵可放出 x kJ 能量
C．形成 2molA-B 鍵需要放出 y kJ 能量
D．2molAB 的總能量高于 1molA2和 1molB2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（　　）
A．N2和O2B．H2和Cl2C．H2和O2D．NO和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間 變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
②在t1min 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 
B． X、Y的反應(yīng)速率比為 2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．生成 3molY 的同時(shí)生成 2moX
③t1m in 內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（已知：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的原料的量/初始原料的總量×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
①原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
②此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L．

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