700℃時,向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):

CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時間/min

n(CO2)/mol

H2/ mol

0

1.50

1.00

t1

 

0.40

t2

0.90

 

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=0.60 /t1 mol·L-1·min-1

B.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入1.00 molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平時CO2轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到達(dá)平衡時,c(CO2)=0.90 mol/L

 

BD

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)在t1 min內(nèi),氫氣的物質(zhì)的量減少0.6mol,則水蒸氣的物質(zhì)的量增加0.6mol,濃度增加0.6mol/L,所以t1 min內(nèi)平均速率為v(H2O)=0.6mol/L/t1 min=0.60 /t1 mol·L-1·min-1,正確;B、由表中所給數(shù)據(jù)可計算t1 min時n(CO2)=0.9mol,與t2min時的n(CO2)相等,說明t1 min時反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),計算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,而800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,升高溫度,平衡常數(shù)增大,說明升高溫度,平衡正向移動,正向是吸熱反應(yīng),錯誤;C、保持其他條件不變,向平衡體系中再通入1.00 molH2,則會增大CO2轉(zhuǎn)化率,而本身的轉(zhuǎn)化率降低,H2的體積分?jǐn)?shù)增大 ,正確;D、保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)為1,可計算達(dá)平衡時CO轉(zhuǎn)化的濃度是0.6mol/L,所以到達(dá)平衡時,c(CO2)=0.60 mol/L,錯誤,答案選BD。

考點(diǎn):考查反應(yīng)速率的計算,平衡常數(shù)的計算,熱效應(yīng)的判斷,物質(zhì)濃度的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列結(jié)構(gòu)中,從成鍵情況看,不合理的是

A. B. C. D.

 

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簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示,其中?表示質(zhì)子,○表示中子:①;;③。則下列有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是

A.屬于不同的元素 B.具有相同的質(zhì)量數(shù) C.具有不同的核電荷數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)相似

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測試5月 化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO

B.用圖2所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

C.用圖3所示裝置制取少量Cl2

D.用圖4所示裝置檢驗(yàn)電流的方向

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1, ①

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1, ②

①熱化學(xué)方程式:Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=  kJ·mol-1。

②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作  極(選填:“陽”或“陰”)。

(2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 。

①該反應(yīng)還原劑是  (寫化學(xué)式)。

②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為  。

(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-) 的關(guān)系如圖。

①當(dāng)c(Cl-)=9 mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為  。

②在c(Cl-)=1 mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。ㄈ螌懸粋)。

(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)

①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序:rX>rY> rW >rQ

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

D.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol/L的NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl-

B.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl-

C.甲基橙顯黃色的溶液: Na+、CO32-、NO3-、SO32-

D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下,32 g 甲醇中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 甲醛中含有的電子數(shù)目為8NA

C.0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng),生成的氨分子數(shù)目為0.2NA

D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中,含有的陽離子數(shù)目為0.02NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A.35Cl和37ClB.CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3 D.H2O和H2O2

 

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