Question

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：

CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:

反應(yīng)時間/min	n(CO2)/mol	H2/ mol
0	1.50	1.00
t1		0.40
t2	0.90

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1

B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達(dá)平衡時，c(CO2)＝0.90 mol/L

 

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)，氫氣的物質(zhì)的量減少0.6mol，則水蒸氣的物質(zhì)的量增加0.6mol，濃度增加0.6mol/L，所以t1 min內(nèi)平均速率為v(H2O)=0.6mol/L/t1 min=0.60 /t1 mol·L－1·min－1，正確；B、由表中所給數(shù)據(jù)可計算t1 min時n(CO2)=0.9mol，與t2min時的n(CO2)相等，說明t1 min時反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，計算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,而800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，錯誤；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，則會增大CO2轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，H2的體積分?jǐn)?shù)增大 ，正確；D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)為1，可計算達(dá)平衡時CO轉(zhuǎn)化的濃度是0.6mol/L，所以到達(dá)平衡時，c(CO2)＝0.60 mol/L，錯誤，答案選BD。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計算，平衡常數(shù)的計算，熱效應(yīng)的判斷，物質(zhì)濃度的計算