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12．下列關于苯酚的敘述不正確的是（　�。�
A．苯酚是一種弱酸，滴加指示劑會變色
B．苯酚在水溶液中能按下式電離：
C．苯酚鈉水溶液里通入CO2氣體總是生成NaHCO3
D．苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

分析 A．苯酚是一種極弱的酸，不能使指示劑變色；
B．苯酚是弱酸，部分電離出氫離子和苯氧根離子；
C．苯酚的酸性弱于碳酸，但其酸性強于碳酸氫根離子；
D．苯酚易溶于酒精．

解答 解：A．苯酚是一種極弱的酸，不能使指示劑變色，故A錯誤；
B．苯酚是弱酸，只能部分電離，電離方程式為：，故B正確；
C．苯酚的酸性弱于碳酸，向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，發(fā)生復分解反應生成苯酚，因苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉水溶液里通入CO2氣體總是生成NaHCO3，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C正確；
D．苯酚有腐蝕性，易溶于酒精，所以濺在皮膚上可用酒精沖洗，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了苯酚的性質，題目難度不大，注意苯酚雖然是弱酸，但是酸性極弱，不能使指示劑變色，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．pH值相等的三種溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4中c（NH4+）大小順序為②＞①＞③
D．加熱0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．十二屆全國人民代表大會政府工作報告中強調“加強霧霾治理，淘汰黃標車和老舊車”，下列物質不屬于空氣污染物的是（　�。�
A．CO2B．SO2C．NO2D．PM2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組微粒中，核外電子排布相同的是（　　）
A．F-Cl -Na+B．O2-S2-Cl-C．S2-Cl-Na+D．Ne   Mg2+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型不相同的是（　�。�
A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．SO3與BF3D．H2S與CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．單質熔點、沸點逐漸降低B．單質的氧化性逐漸增強
C．元素的非金屬性遞減D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑
B．往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中只含有Na+．CH3COO-．H+．OH-，向該溶液中加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）與 c（NH4+）之和
B．常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＜c（NO3-）
D．物質的量濃度相等的NaF和NaCN溶液中陰離子總數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“優(yōu)先反應思想”是一條重要的化學學科思想．根據所學知識及題目提供的相關數據，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+
用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現象取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅
（2）用惰性電極電解由等物質的量的NaBr，KI，NaCl組成的混合溶液，陽極首先發(fā)生的電極反應式是2I--2e-=I2
（3）己知常溫下一些電解質的相關數據見表：
　H2CO3　K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7　HClO　Ka=2.95×10-8
　K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11　AgCl　Ksp=1.77×10-10
　CH3COOH　Ka=1.76×10-5　Ag2CrO4　Ksp=1.12×10-12
①向等物質的量濃度的Na2C03，CH3COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-
②向濃度均為0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學式為AgCl．
（4）分別向四份各100ML，濃度均為2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數據：
ⅠⅡⅢⅣ
　FeCl3溶液體積/mL　100　100　100　100
　加入粉末質量/g　3　6.6　9　12
　剩余粉末質量/g　0　0.64　3.2　6.4
①根據表中的數據可求出粉末中鐵、銅的物質的量之比為1：1．
②根據表中的數據分析I反應后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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