4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑
B．往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

分析 A．二者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；
B．二者不反應(yīng)；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀；
D．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中，離子方程式：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A正確；
B．往Al（OH）3中滴加氨水，一水合氨為弱堿，與氫氧化鋁不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸鈉，離子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故C正確；
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)離子方程式，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)．

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15．下列敘述中正確的是（　　）
A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定很強(qiáng)
C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是（　�。�
A．苯酚是一種弱酸，滴加指示劑會(huì)變色
B．苯酚在水溶液中能按下式電離：
C．苯酚鈉水溶液里通入CO2氣體總是生成NaHCO3
D．苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某無(wú)色澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③將②中的沉淀過(guò)濾．向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④另取該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，無(wú)氣體產(chǎn)生，觀察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：SO42-、Al3+、Mg2+ （填離子符號(hào)，錯(cuò)選扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的離子有：Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+．
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有：K+、Cl-
（4）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4C．3Cu（OH）2•CuSO4D．Cu（OH）2•3CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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A．苯B．CH3CHOC．CH3COOHD．CH2=CH-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．溫度為25℃，在100L的密閉容器中裝有443.96g的CO2氣體，求此時(shí)容器的壓力[M（CO2）=44g•mol-1]．

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