7.下列各組分子中,中心原子雜化軌道的類型不相同的是( 。
A.CO2與SO2B.CH4與NH3C.SO3與BF3D.H2S與CCl4

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù).根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化.

解答 解:A.CO2中C形成2個σ鍵,無孤電子對,為sp雜化,SO2中S形成2個δ鍵,孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×2}{2}$=1,為sp2雜化,中心原子雜化軌道的類型不相同,故A正確;
B.CH4中C形成4個σ鍵,無孤電子對,為sp3雜化,NH3中N形成3個σ鍵,孤電子對數(shù)=$\frac{5-3×1}{2}$=1,為sp3雜化,中心原子雜化軌道的類型相同,故B錯誤;
C.SO3中S原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$(6+0)=3,采取 sp2雜化方式,BF3中B原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$(3+3)=3,采取 sp2雜化方式,中心原子雜化軌道的類型相同,故C錯誤;
D.H2S分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=4,所以采用sp3雜化;CCl4分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4,所以采用sp3雜化,中心原子雜化軌道的類型相同,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查原子雜化方式判斷,為高頻考點,明確價層電子對互斥理論即可解答,難點是孤電子對計算方法,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.Fe3+、OH、HCO3-B.Ba2+、OH、C1-C.H+、K+、CO32-D.NH4+、NO3-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol•L-1的H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中,如圖所示.
(1)寫出甲中正極的電極反應式2H++2e-═H2↑.
(2)乙中總反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出Mg活動性更強,而乙會判斷出Al活動性更強.(填寫元素符號)
(4)由此實驗得出的下列結(jié)論中,正確的有AD.
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值了
D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大,應具體問題具體分析.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中正確的是( 。
A.液態(tài)HBr不導電,因此HBr是非電解質(zhì)
B.強電解質(zhì)溶液的導電性不一定很強
C.NH3的水溶液能導電,因此NH3是電解質(zhì)
D.強電解質(zhì)在液態(tài)時一定能導電

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)圖,完成下列填空
(1)電解過程中,所發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;與電源負極相連的電極附近,產(chǎn)生的物質(zhì)是NaOH、H2
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應的方程式是(書寫方程時物質(zhì)請用氯化鈣、氯化鎂表示)MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(3)如果粗鹽中硫酸根離子含量較高,必須添加鋇試劑除去硫酸根離子,該 鋇試劑可以是AC(選填ABC)
A、Ba(OH)2   B、Ba(NO32C、BaCl2

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12.下列關于苯酚的敘述不正確的是( 。
A.苯酚是一種弱酸,滴加指示劑會變色
B.苯酚在水溶液中能按下式電離:
C.苯酚鈉水溶液里通入CO2氣體總是生成NaHCO3
D.苯酚有腐蝕性,濺在皮膚上可用酒精沖洗

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19.某無色澄清透明的溶液中可能含有下列離子:K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗:①將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙呈紅色;②取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;③將②中的沉淀過濾.向濾液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀;④另取該溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,無氣體產(chǎn)生,觀察到有白色沉淀生成,且沉淀部分溶解.由此可以推斷:
(1)溶液中肯定存在的離子有:SO42-、Al3+、Mg2+ (填離子符號,錯選扣分,下同)
(2)溶液中肯定不存在的離子有:Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+
(3)溶液中不能確定是否存在的離子有:K+、Cl-
(4)寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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16.下列物質(zhì)中,與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應的是( 。
A.B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH

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17.有6種物質(zhì)按下列順序排列:①X ②Cl2  ③HClO  ④KClO3  ⑤KClO4  根據(jù)它們這種排列規(guī)律,X應該是下列中的( 。
A.HClO3B.CaCl2C.Cl2O7D.Cl2O3

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