【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H = -890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
B.一定條件下,將0.5mol N2和1.5m01H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol
C.在l01kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H = -57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol
【答案】C
【解析】
A、燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)可逆,0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng),生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<﹣38.6 kJ/mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol,選項(xiàng)C正確;
D、H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,不僅僅生成水,放出更多的熱量,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H<2×(-57.3)kJ/mol,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應(yīng)為:
下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.充電時(shí),移向Zn膜
B.充電時(shí),含有膜的碳納米管纖維一端連接有機(jī)高聚物電源負(fù)極
C.放電時(shí),電子由鋅膜表面經(jīng)有機(jī)高聚物至膜表面
D.放電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點(diǎn)附近溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn),溶液總體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:
B.a→b過(guò)程中,不斷增大
C.c→d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是和增大
D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣相條件下,立方烷能自發(fā)地發(fā)生熱重排反應(yīng)生成一系列化合物。下列說(shuō)法正確的是
A.a、f中所有原子均可處于同一平面
B.1mol化合物e完全燃燒消耗12molO2
C.六硝基立方烷最多有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
D.立方烷熱重排產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】他米巴羅汀是一種對(duì)白血病、阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物,其一種合成路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,C中含氧官能團(tuán)的名稱是_________
(2)①和③的反應(yīng)類型分別是_________
(3)下列說(shuō)法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.A為苯的同系物b.B的一氯代物有5種
c.1molC最多可與2molNaOH反應(yīng)d.弱堿性條件有利于反應(yīng)⑤進(jìn)行
(4)草酰氯與乙二胺()反應(yīng)可得到一種六元環(huán)狀化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
(5)化合物W與C互為同分異構(gòu)體,且滿足下列條件:①屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應(yīng):②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),其產(chǎn)物能之一與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),則W共有_________種,其中一種核磁共振氫譜為1:2:2:2:1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由苯和1,3-丁二烯合成的路線(其它無(wú)機(jī)試劑任選)。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下:
c(NaOH) | 陰極現(xiàn)象 | 陽(yáng)極現(xiàn)象 |
1 mol·L-1 | 產(chǎn)生無(wú)色氣體 | 產(chǎn)生無(wú)色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無(wú)明顯變化 |
10 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 | 產(chǎn)生大量無(wú)色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
15 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 | 產(chǎn)生大量無(wú)色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. a為鐵釘,b為石墨
B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng):2H2O + 2e-=== H2↑+ 2OH-
C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe-6e-+ 8OH-=== FeO42-+ 4H2O
D. 制備Na2FeO4時(shí),若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽(yáng)極產(chǎn)生氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 △H<0,達(dá)到平衡后,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件時(shí),有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.加催化劑,υ正、υ逆都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,υ正、υ逆都增大,且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù)
C.降溫,υ正、υ逆都減小,且υ正減小的倍數(shù)小于υ逆減小的倍數(shù)
D.增大氮?dú)獾臐舛龋?/span>υ正、υ逆都增大,且υ正增大倍數(shù)大于υ逆增大倍數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn),在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
B.該過(guò)程中,只涉及到極性鍵的斷裂與生成
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3
D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下(已知步驟Ⅲ的濾液中不含)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.試劑a可以是生石灰,試劑b是氫溴酸
B.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
C.為將雜質(zhì)離子除盡,步驟Ⅱ需加過(guò)量試劑a,保證溶液呈強(qiáng)堿性
D.工業(yè)上常用氨氣與溴、石灰乳反應(yīng)制取溴化鈣,若反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為3∶2,則產(chǎn)物中會(huì)生成一種無(wú)色氣體
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