【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19．3kJ其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol

【答案】C

【解析】

A、燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)可逆，0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6 kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，選項(xiàng)C正確；

D、H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應(yīng)為：

下列說法中，正確的是（ ）

A.充電時(shí)，移向Zn膜

B.充電時(shí)，含有膜的碳納米管纖維一端連接有機(jī)高聚物電源負(fù)極

C.放電時(shí)，電子由鋅膜表面經(jīng)有機(jī)高聚物至膜表面

D.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點(diǎn)附近溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)，溶液總體積變化忽略不計(jì)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

B.a→b過程中，不斷增大

C.c→d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是和增大

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣相條件下，立方烷能自發(fā)地發(fā)生熱重排反應(yīng)生成一系列化合物。下列說法正確的是

A.a、f中所有原子均可處于同一平面

B.1mol化合物e完全燃燒消耗12molO2

C.六硝基立方烷最多有3種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

D.立方烷熱重排產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】他米巴羅汀是一種對(duì)白血病、阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物，其一種合成路線：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，C中含氧官能團(tuán)的名稱是_________

（2）①和③的反應(yīng)類型分別是_________

（3）下列說法正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a．A為苯的同系物b．B的一氯代物有5種

c．1molC最多可與2molNaOH反應(yīng)d．弱堿性條件有利于反應(yīng)⑤進(jìn)行

（4）草酰氯與乙二胺()反應(yīng)可得到一種六元環(huán)狀化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

（5）化合物W與C互為同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應(yīng)：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其產(chǎn)物能之一與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則W共有_________種，其中一種核磁共振氫譜為1：2：2：2：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由苯和1，3－丁二烯合成的路線（其它無機(jī)試劑任選）。__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 △H＜0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件時(shí)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.加催化劑，υ正、υ逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù)

C.降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數(shù)小于υ逆減小的倍數(shù)

D.增大氮?dú)獾臐舛龋?/span>υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍數(shù)大于υ逆增大倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（　�。�

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下（已知步驟Ⅲ的濾液中不含）。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.試劑a可以是生石灰，試劑b是氫溴酸

B.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.為將雜質(zhì)離子除盡，步驟Ⅱ需加過量試劑a，保證溶液呈強(qiáng)堿性

D.工業(yè)上常用氨氣與溴、石灰乳反應(yīng)制取溴化鈣，若反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為3∶2，則產(chǎn)物中會(huì)生成一種無色氣體

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