Question

【題目】取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_____________________________。

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度 實驗序號	起始溫度t1（℃）			終止溫度t2（℃）	溫度差平均值 (t2－t1)（℃）
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為實驗所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：_______________。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯口未用硬紙板（或泡沫塑料板）蓋住隔熱，減少熱量的損失3.4NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq) ＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.8 kJ/molabc大于

【解析】

（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，裝置中的一個明顯錯誤是燒杯口未用硬紙板（或泡沫塑料板）蓋�。�

（2）實驗中的碎紙條可以起到隔熱，減少熱量的損失的作用；

（3）①根據(jù)標準數(shù)據(jù)可知，四次溫度差分別是（℃）3.4、5.1、3.3、3.5，所以第二次的實驗誤差太大，舍去。因此溫度差的平均值是＝3.4℃；

②反應中生成水的物質(zhì)的量是0.0275mol，而反應中放出的熱量是（60＋50）g×4.18 J/(g·℃)×3.4℃＝156.332J，因此中和熱△H＝－＝－56.8kJ/mol；

③實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol相比偏小，這說明反應中有熱量的損失，a和c正確。用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，會使硫酸的起始溫度偏高，所以溫度差減小，測定結(jié)果偏低，所以答案選abc；

（4）中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應生成1mol水放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀放出熱量；表示Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸反應放出的熱量大于57.3 kJ。