Question

【題目】在密閉容器中充入一定量NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a、c兩點的反應速率：a>c

B. a、b兩點NO2的轉化率：a<b

C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D. 由a點到b點，可以用加熱的方法

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a＜c，故A錯誤；B．由圖象可知，a點的二氧化氮體積分數(shù)高，所以轉化率a＜b，故B正確；C．根據(jù)平衡常數(shù)可知，a、c兩點溫度相同，c點壓強大，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點氣體的顏色：a淺、c深，故C錯誤；D．升高溫度，化學平衡向著逆向移動，NO2的體積分數(shù)增大，a點到b點二氧化氮體積分數(shù)減少，說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實現(xiàn)由a點到b點的轉變，故D錯誤；故選B。